4.3.2 共价键 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 化学反应的热效应 第2课时 共价键 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 课堂导入 为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？ 为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 任务一：共价键 1. 从微观角度理解氯分子的形成过程 +17 +17 +17 +17 共用电子对 2. 定义： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 3. 成键粒子： 原子 4. 成键本质： 共用电子对 对两原子的电性作用（静电作用） 5. 成键元素： 一般是非金属元素 特例：AlCl3：共价键 （非金属与较不活泼金属元素之间） 6. 分类： 非极性共价键： 共用电子对不偏向任何一个原子， 成键原子因此不显电性。 极性共价键： 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子， 成键原子显正电性或负电性。 同种原子 不同种原子 任务二：共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 ①酸，如：H2SO4、HClO等 ②极少数盐，如：AlCl3、BeCl2等 ③非金属氢化物，如：HCl、NH3等 ④非金属氧化物，如：H2O、CO、CO2等 ⑤大多数有机物，如：CCl4、CH4等 ①导电性：熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键），溶于水后可能导电（如HCl、H2SO4等），可能不导电（如乙醇）。 ②结构：共价化合物只含共价键（若含有离子键则为离子化合物）。 含共价键的物质不一定是共价化合物(如O2、Na2O2)； 由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物(如铵盐)。 1. 定义： 2. 共价化合物的类型： 3. 共价化合物的特点： P114 随堂演练 请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式，并分析两化合物中的成键情况？ 离子键 极性共价键 离子键 非极性共价键 离子化合物 任务二：共价化合物 4. 用电子式表示共价化合物 （1）共价分子的电子式 ①每个原子一般达到相对稳定结构 ②不加中括号[ ]，不标正负电荷数 ③原子周围共用电子对数 = 8-原子最外层电子数（H除外） H H H2 _____ O O H Cl H O H H O Cl H O O H HCl ________ HClO __________ O2 ________ H2O ________ H2O2 ____________ （2）含共价键复杂离子（复杂阴阳离子）的电子式 任务二：共价化合物 （3）共价键的形成 书写格式：原子的电子式→分子的电子式 H2O ①没有电子得失，即没有弧形箭头 ②相同原子可以合并 HCl 任务三：结构式 在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。如氯气可表示为Cl—Cl。 定义： 分别用“-- 、=、≡”表示1、2、3对共用电子对 X射线衍射法 直线型 V型 正四面体型 任务四：化学键 相邻的原子之间强烈的相互作用。 1. 定义： 2. 分类： 主要有离子键和共价键（极性键和非极性键）。 通过之前的学习，我们知道：分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。那么，对于化学变化，从化学键的角度该怎么理解呢？ 任务四：化学键 3. 从化学键的角度认识化学反应 化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成 点燃 H2 + Cl2 === 2HCl 任务五：分子间作用力 影响：①氢键会使物质的熔点和沸点升高。 ②水结成冰，体积膨胀，跟氢键有关。 ③DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。 2. 氢键： 一种特殊的分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力强。 (1)比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质。 (2)影响：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的溶沸点越高。如:I2＞Br2＞ Cl2＞ F2 1. 分子间作用力： 把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 X—H···Y—（X、Y为N、O、F） 随堂演练 1.下列说法错误的是（ ） A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 在共价化合物中一定含有共价键 C. 构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 2.在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力 B．分子间作用力、分子间作用力、共价键 C．分子间作用力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 B A 随堂演练 3.下列分子的电子式书写正确的是（ ） A. 氨　 B. 四氯化碳　 C. 氮气　 D. 二氧化碳 4.在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（ ） A. 加热分解KClO3 B. NaOH溶于水 C. 加热分解HClO D. Na2CO3受热熔化 A C $