专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023-2024学年高二上学期苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共12题） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与的固体混合物中含有的离子总数大于2NA B．含的溶液与适量的混合使溶液的，则的个数为0.1NA C．恰好溶解在某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3NA D．标准状况下，溶于水转移电子的数目为0.1NA 2．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是 A．氨水： B．的溶液， C．和的混合溶液： D．溶液与溶液等体积混合： 3．下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是 A．HNO2溶液中存在HNO2分子，溶液呈酸性 B．HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 C．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 D．等浓度、等体积的HNO2溶液和盐酸，分别和等浓度的NaOH溶液完全中和，HNO2消耗碱的体积比盐酸的多 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等物质的量的乙醇与乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯的分子总数可能为 B．1mol与足量的在某密闭容器中充分反应，生成的的分子总数可能为 C．溴化铵溶液中，所含的阳离子总数小于 D．标准状况下，2.24LHF中含有的分子总数约为0.1 5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是 A．100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.01NA B．1L0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中阳离子的数目大于0.1NA C．标准状况下，11.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5NA D．常温下，将0.1molCl2溶于水中，充分反应后转移电子数目为0.1NA 6．实验仪器或装置的选择错误的是 酸碱中和滴定 中和热的测定 制备无水 盛装溶液的试剂瓶 A B C D A．A B．B C．C D．D 7．已知pOH=-lgc(OH-)。向20mL0.1mol•L-1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．稀H2SO4的物质的量浓度为0.05mol•L-1 B．a点时溶液中存在：c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(NH)+c(H+) C．abc三点对应NH的水解平衡常数：Kh(b)＞Kh(a)＞Kh(c) D．b点时水的电离程度最大 8．根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向的溶液中，加入的溶液，有白色沉淀产生，再向所得溶液中加入的溶液，有淡黄色沉淀产生 B 将加入酸性溶液中，溶液褪色 具有还原性 C 向和的混合溶液中加入溶液，溶液红色变浅 增大生成物的浓度，平衡逆向移动 D 用试纸测溶液和溶液的，结果的更大 醋酸的酸性强于碳酸 A．A B．B C．C D．D 9．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素 B．为除去锅炉中的水垢，可用适量稀硫酸处理，快速且不挥发酸性气体 C．BaCO3可用于胃肠X射线造影检查 D．将草木灰与氯化铵混合施用，容易降低营养元素N的肥效 10．常温下，向氨水中滴加0.1mol/L盐酸，溶液中由水电离出的随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是 A．c点溶液中， B．a、b之间的任意一点： C．b、d两点溶液pH均为7 D．氨水的电离常数 11．下列实验中，预测的实验现象不正确的是 选项 实验内容 预测的实验现象 A 足量通入紫色石蕊试液中 石蕊试液变红色后不褪色 B 硫酸铁溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色 C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀 D 澄清石灰水中通入至过量 先出现白色沉淀后逐渐溶解 A．A B．B C．C D．D 12．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是 A．该温度下， B．a点的小于c点的 C．加入可以使溶液由c点变到a点 D．b、d两点代表的溶液中与乘积d点的大 二、填空题（共8题） 13．以标准盐酸滴定待测溶液为例，分析实验误差： 步骤 操作 洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管 锥形瓶用待测溶液润洗 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水 取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失 滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失