黄金卷07- 【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（上海专用）

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（上海专用） 黄金卷07 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 1、 氮及其化合物的结构及其应用（19分） 氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。氮在自然界主要以双原子分子的形式存在于大气中，因而工业上由液态空气分馏来获得氮气。产品通常储存在钢瓶中出售。从空气分馏得到的氮气纯度约为99% ，其中含少量的氧气、氩气及水等杂质。 1．氮的化合物应用广泛。 (1)Reineckesalt的结构如图所示： 其中配位原子为 (填元素符号)，阳离子的空间结构为 ，中碳原子杂化方式为 。 (2)重铬酸铵为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，的结构如图。 中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号) (3)是的一种配合物，的结构为。的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态，原因是 。 (4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”(或大键)。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为。 ①下列微粒中存在“离域键”的是 。 A．     B．       C．       D． ②中阴离子与互为等电子体，均为直线型结构，中的2个大键可表示为 。 (5)符号“”没有给出的信息是___________。 A．能层 B．能级 C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向 (6)下列实验事实不能用氢键来解释的是___________。 A．比稳定 B．乙醇能与水以任意比互溶 C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 二、氮氧化物的处理（21分） NOx是空气的污染物，废水中的氨氮(以NH3、NH存在)和硝态氮(以NO、NO存在)会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。 1.电解氧化吸收法可将废气中的 NOx转变为NO。 （1）电解 0.1 mol·L-1NaCl 溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图-1 所示。向 0.1 mol·L-1NaCl 溶液中通入 NO，测得电流强度与 NO 的脱除率的关系如图-2 所示。    ①电解NaCl溶液作吸收液时，若电流强度为4A，吸收NO 的反应离子方程式为 。 ②当电流强度大于 4A 后，NO去除率下降，其原因是 。 (2)某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：    ①“氧化池”中可用活性炭—臭氧可处理高浓度氨氮废水。氧化机理如图-3 所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH 为羟基自由基。其它条件不变，调节 pH，废水中氨氮去除率随 pH 的变化如图-4 所示。随 pH 增大氨氮去除率先明显增大后变化较小的可能原因是 。    ②“反硝化池”中发生的变化为：HNO3→→N2。1 mol HNO3完全转化理论上消耗甲醇的质量为 。 (3)纳米Fe 可还原去除水中的硝酸盐污染物。 已知：i.纳米 Fe 具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层 ii.纳米 Fe 将还原为的转化关系如下： ①纳米 Fe 的制备原理：FeSO4＋2NaBH4＋6H2O=2B(OH)3＋Fe＋7H2↑＋Na2SO4; 已知电负性 H>B，则该反应中氧化剂是 (填化学式) 。 ②检验还原后的溶液中存在的实验方法是 。 ③溶液初始 pH 较低有利于 的去除，其可能的原因是 。 3、 氢能（19分） 氢能，氢和氧进行化学反应释放出的化学能，是一种二次清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”，也是在碳达峰、碳中和的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。 3．绿色能源是未来能源发展的方向。可以用以下方法制备氢气。 I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下： i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     △H=+206.2kJ•mol-1 ii．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)     △H=-41.2kJ•mol-1 (1)反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ•mol-1。 (2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是