专题5 微观结构与物质的多样性 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5 微观结构与物质的多样性 同步练习 一、单选题 1．下列物质熔融状态下能导电且含有非极性键的氧化物的是（　　） A． B． C．MgO D． 2．下列有关氢键的说法正确的是（　　） A．H2O比H2S稳定是因为水分子间能形成氢键 B．形成氢键的(X-H···Y)三原子一定在一条直线上 C．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高 D．可燃冰()中甲烷分子和水分子之间形成了氢键 3．在“石蜡 →石蜡油 →石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力 B．共价键、共价键、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．范德华力、范德华力、共价键 4．下列物质(主要成分)的化学式错误的是（　　） A．苏打：Na2CO3 B．冰晶石：Na3AlF6 C．聚氯乙烯： D．黄铜矿：CuFeS2 5．已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项错误的是（　　） A．单质有氧化性 B．最高正价一定为+7价 C．是非金属元素 D．同周期元素中原子半径最小 6．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　） A．碱性：NaOH>LiOH B．酸性：HCl>H2CO3 C．原子半径：S＞O D．热稳定性：HF＞HI 7．某固体化合物的化学式NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（　　） A．它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑ B．NH5中只有极性共价键的共价化合物 C．1molNH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数） D．NH5中所有原子最外层均为8个电子 8．下列用电子式表示的形成过程正确的是（　　） A．H×+ → B．Na×+ → C． D． 9．下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中x为35的是（　　） A． B． C． D． 10．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X−、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：Y＞Z＞X＞W B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W C．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z D．X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同 11．几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 186 143 99 66 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋7、－1 －2 下列叙述正确的是（　　） A．X、Y元素的金属性：X＜Y B．Y的单质只能与强酸反应 C．四种元素形成的简单离子半径：Z－＞X＋＞Y3＋＞W2－ D．Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性 12．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（　　） A．氢卤酸的酸性由强到弱的顺序：HF>HCl>HBr B．同周期第IIA族和第IIIA族元素原子序数可能相差1、11、25 C．铁元素位于元素周期表中第四周期第VIII A族 D．主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数 13．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　） 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na比Mg强烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S>C D Br2(g)+H2(g)→2HBr(g) +Q1；I2+H2(g)→2HI(g) +Q2；Q1>Q2 非金属性：Br>I A．A B．B C．C D．D 14．有X、Y、Z和W原子序数依次增大的四种短周期元素。元素Ⅹ是当今移动通信普遍使用电池的重要材料，Y的一种核素常用来鉴定一些古文物的年代，元素Z曾作为昂贵奢侈品原料的常见金属元素，W元素原子的各层电子数均为偶数，其自然界矿藏分布广泛，有单质和化合态两种形式。下列说法错误的是（） A．氢、氧和Y三种元素形成的阴离子多于3种 B．已知含氧酸的酸性：H2WO3>H2YO3，则W的非金属性强于Y C．若单质X失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭 D．通常采用电解法制备单质Z及其同周期的金属单质 15．下列有关化学用语的表述正确的是（　　） A．CO2的比例模型： B．N2H4的电子式为： C．NaH中氢离子结构示意图为： D．质子数是82，中子数是122的铅原子： 16．下列说法正确的是（　　） A．离子化合物中一定含有金属元素 B．构