2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。 （1）充分反应后共产生气体的总质量是 g。 （2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是 。 （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算步骤） 2．(1)现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，需加_____g水。 (2)为确定一种铁合金是生铁还是钢，取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据： 次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量(g) 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量(g) 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1 回答下列问题： ①实验数据表中m的值为 。 ②请确定该铁合金是 (填生铁或钢)。(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%) 3．用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：稀盐酸中溶质的质量分数。    4．某炼钢厂废气中含SO2为0.32 g/L，SO2可以用混有CuO的CuSO4稀溶液吸收，得到CuSO4浓溶液，反应的化学方程式为：2CuO + 2SO2 + O2 ==2CuSO4。 （1）1000 L该厂废气中含有SO2的质量为 g。 （2）若该厂用足量CuO和足量的含CuSO4100 g的CuSO4稀溶液处理1000 L废气（假设SO2完全被吸收）。请计算反应后溶液中CuSO4的质量。 5．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g。请计算:(已知: ) (1)所得无色溶液中溶质的质量=____________g； (2)实验前试管中氢氧化钠溶液的中NaOH的质量__________。(列式计算) 6．与农家肥相比，化肥有效成分高，见效快，合理使用化肥可在一定程度上促进粮食等农产品增产。尿素是一种常用的氮肥，化学式是CO(NH2)2，请你依据尿素的他学式回答下列问题： (1)一个尿素分子中含有___________个原子。 (2)尿素中N元素的质量分数是___________(精确到0.1%)， 7．乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： （1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为？ （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（写最简比）？ （3）92g的乙醇中含有碳元素的质量为？ 8．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，有效成分为HCl小明向一锥形瓶中加入100g某品牌的洁厕灵，再逐次加入相同溶质质量分数的 NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入 NaHCO3溶液的质量/g 40 40 40 40 40 反应后溶液的总质量/g 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6 （1）请计算该品牌洁厕灵中HCl的质量分数（写出计算过程） （2）实验室用 g溶质质量分数为37%的浓盐酸加水稀释，可以得到100g与该品牌洁厕灵相同HCl质量分数的稀盐酸（计算结果保留到小数点后一位）。 9．某同学取硫酸钠和硫酸镁固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 氢氧化钠溶液加入量/g 第一次加入40 第二次加入40 第三次加入40 第四次加入40 第五次加入40 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 计算：（1）m的值为_____。 （2）固体混合物中硫酸镁的质量。 （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 10．我国于2017年使用中集“蓝鲸1号”成功在南海神狐海域水深1266米海底以下203~277米处进行可燃冰试采，实现资源量全球占比90%以上、难度最大的可燃冰安全可控开采。已知某种可燃冰的化学式为CH4·8H2O。 (1)该可燃冰中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是 。（填最简整数比） (2)该可燃冰中碳元素的质量分数为 。 11．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题： (1)该反应产生的CO2气体质量为 g。 (2)计算反应后所得溶液中溶质质量分数。（写出计算过程，结