2023年中考化学二轮专题复习----与溶液有关的计算

2023年中考化学二轮专题复习-与溶液有关的计算 1．现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取24g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量（g） 80 160 240 充分反应后剩余固体质量（g） 8 4 m 试回答下列问题∶ （1）上述表格中m 的值为______。 （2）CuO的质量为______g。 （3）稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是______（保留到小数点后一位）。 （4）氧化铜溶解完全所消耗的稀硫酸的质量为______g。 2．某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠。在探究质量守恒定律的实验中，甲乙两个小组分别取样品，向其中加入一定量的稀盐酸，研究反应前后质量是否改变。具体数据如下，回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式______。 （2）列出甲组同学样品中参加反应的物质质量（X）的比例式______。 （3）两个小组所用盐酸样品中Xg的具体数值为_____。 （4）计算出样品中碳酸钠的质量分数_____。 （5）要把乙组所得溶液配制成16%的氯化钠溶液选种，需要_____水。 （6）若工厂要生成5t上述纯碱，理论上需要氯化钠的质量为______t。 3．过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂，教室等空间可用2%的过氧乙酸溶液喷洒，关闭门窗一小时后通风。请计算： (1)过氧乙酸的相对分子质量为 。 (2)现在学校需要2%的过氧乙酸溶液50kg进行校园消毒，需用20%的过氧乙酸溶液加水稀释，则要用20%的过氧乙酸溶液质量为 kg。 4．某化学兴趣小组的同学取 50g 某硫酸铜溶液于一只洁净干燥的烧杯中，然后逐滴加入 10%的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入 NaOH 溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：    (1)当滴入NaOH 溶液 20g 时（至图中 A 点），烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是 （写化学式）。 (2)当滴入10%的 NaOH 溶液 40g 时（即 B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至 0.1g）。 5．某纯碱样品中含有少量NaCl，小华同学取该样品23g全部溶解于200水中，再逐滴加入160g稀盐酸。反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。 （1）产生的二氧化碳的质量是_____克； （2）样品中碳酸钠的质量为多少克？ （3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？（结果精确到0.1%） 6．实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴趣小组的同学欲测定此稀盐酸中溶质的质量分数。他们先称取25g研细的石灰石样品放入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加此稀盐酸使其充分反应至无气泡产生（已知石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。测得加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的相关数据如下表所示，请计算：   加入稀盐酸的质量/g 0 200     烧杯中物质的质量/g 25     216.2 （1）反应生成二氧化碳的质量_____________； （2）此稀盐酸中溶质的质量分数_______________。 7．某兴趣小组取 和 的固体混合物 ，加入到盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为 。 烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如下表。 反应时间 0 t2 t3 t4 烧杯及烧杯内物质质量 64 62.9 61.8 61.8 计算：（1）生成 的质量为 。 （2）烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 8．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得的溶液的pH值与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 (1)若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 （填“甲”“乙”或“丙”）点。 (2)该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？ 9．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。表为葡萄糖注射液的部分标签图，根据表回答下列问题： 葡萄糖注射液5％ GlucoseInjecfion 【规格】500mL内含葡萄糖25g 【适应症】补充能量和体液等 (1)葡萄糖的化学式为C6H12O6，一瓶这样的葡萄糖注射液中含碳 g。 (2)每克葡萄糖完全氧化约放出17.2kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液可放出 kJ的能量。 (3)现要配制10kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖 kg。