4.4 化学键（分层练习）-高一化学同步精品课堂（沪科版2020必修第一册）

第四章 原子结构和化学键 4.4 化学键 1．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 2．（2022·上海市宝山中学高一期中）下列元素的原子之间不能形成离子键的是 A．钠和氧 B．镁和氯 C．钾和溴 D．氮和氧 3．下列物质中只含有离子键的是 A． B． C．KCl D． 4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是( ) A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和17 5．下列物质中属于离子化合物是 A．HClO B．NH3 C．NH4Cl D．CO2 6．下列化合物全部以共用电子对成键的是 A．H2O B．MgCl2 C．NaOH D．NH4Cl 7．下列分子中，共价键数目最多的是 A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4 8．下列物质中，只含有非极性共价鍵的是 A．H2 B．KCl C．KOH D．H2S 9．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（ ） A．Na2O2 Na2O B．KClO NaOH C．Br2 HBr D．HF H2O 10．下列变化不需要破坏化学键的是 A．碳酸钙受热分解 B．干冰气化 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水 11．下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是 A．MgCl2：→Mg2+ B．Na2S：→Na+Na+ C．NaBr：+→ D．H2O： 12．回答下列问题： (1)写出下列物质的电子式。 ①Na2O2___________       ②NaOH___________ ③NH4Cl___________ (2)用电子式表示下列物质的形成过程。 Na2S___________ 13．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液。 (1)上述十种物质中，属于电解质的有___________； (2)⑨的电子式为___________，④的结构式为___________，的空间构型为___________； (3)用电子式表示⑥的形成过程___________； (4)除去③中少量②的方法为___________(用化学方程式表示)； (5)⑦中含有的化学键为___________。 14．下列叙述正确的是 A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属与非金属化合时，一定形成离子键 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．非金属元素原子间不可能形成离子键 15．下列各组化合物中均既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4Cl C．Na2SO4、HCl、MgCl2 D．MgO、Al2O3、NaCl 16．下列说法中正确的是 A．H2O2中既有极性键，又含有非极性键 B．非金属元素只能形成共价键 C．共价化合物H2O2只含共价键，离子化合物Na2O2只含离子键 D．金属元素与非金属元素只能形成离子键 17．下列叙述正确的是 A．二氧化碳的电子式 B．HClO的结构式：H-O-Cl C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．离子化合物含离子键，不可能含非极性键 18．下列化学用语不正确的是 A．的原子结构示意图是： B．的电子式是： C．的分子结构模型是： D．的形成过程是： 19．反应3Cl2+8NH3=N2+8NH4Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子：Cl B．用电子式表示氨气分子的形成过程： C．N2的结构式：N=N D．NH4Cl中有离子键和非极性键 20．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，Y的一种单质在空气中含量最高。下列有关说法正确的是 A．简单离子的半径： B．简单氢化物的稳定性： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．W、Y、Z既能形成共价化合物又能形成离子化合物 21．二氧化碳CO2是工业中一种重要的原料气。 (1)碳原子L层中的电子数与氧原子L层中电子数之和是____。 (2)CO2的电子式是____。 (3)CO2中C的化合价是____；分子中化学键的类型是____；成键原子间的电子对偏向于____。 (4)14CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式是____。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！4 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 原子结构和化学键 4.4 化学键 1．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是