4.4 化学键（同步课件）-高一化学同步精品课堂（沪科版2020必修第一册）

4.4 化学键 第四章 原子结构和化学键 授课人： 学习要点 一、 离子键 二、 共价键 三、 三、 课堂导入 安装在车轴头上管住车轮或使轴与齿轮等连接固定的零件，一般是用钢制的长方条（亦称“辖”） 知识梳理 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 较稳定 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？ 思考与交流 e- 钠在氯气中燃烧 现象： 方程式： 剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。 一、离子键 从微观角度理解氯化钠的形成过程 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。 8电子 静电作用 Cl Na 钠离子带正电荷 静电作用 氯离子带负电荷 氯化钠 2Na＋Cl2 2NaCl 一、离子键 成键微粒：_______________________________ 成键本质：_____________________ 成键元素：一般是____________________和活泼非金属 带相反电荷离子 阳离子和阴离子 静电作用 静电引力 静电斥力 活泼金属 离子键和离子化合物 离子键 定义： 成键要素 _________________________之间的相互作用 (包括__________和__________) 一、离子键 离子键和离子化合物 离子化合物 离子键 NaOH、KOH 定义： 常见类型 由____________构成的化合物 强碱：如________________等 大多数盐：如KCl、Na2SO4、NH4Cl等 活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等 关系： 离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 一、离子键 是离子化合物？ 判断下列物质哪些 是 是 是 不是 是 是 是 1. CaBr2 2. NaF 3. KBr 4. HCl 5. NH4Cl 6. NaOH 7. KNO3 8. Na2O 9. CaH2 是 强碱 活泼金属 氧化物 多数盐 是 活泼金属 氢化物 思考：如何证明离子化合物中离子的存在？ 通过熔融状态下的物质导电性实验可以证明离子的存在性 一、离子键 离子化合物的特征： ①熔沸点、硬度：熔沸点较高、硬度大； ②导电性：固态时不导电，化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电； ③溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于有机溶剂。 离子化合物 铵盐 （NH4Cl、(NH4)2SO4等） 活泼金属氧化物：CaO、Na2O等 强碱：NaOH、KOH等 大多数盐：NaCl、K2SO4等 一、离子键 离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有 ； ②含有 的物质一定是离子化合物； ③ 中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 离子键 离子键 离子化合物 归纳总结 一、离子键 左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接， 电子式 用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：____________________________________________________________________。 例如： (2)MgBr2 ：__________________________________________________________________。 一、离子键 练习： 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2： ______________________________； NaF： _____________________； MgS： ______________________； K2O： _________________________。 返回 一、离子键 为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 二、共价键 从微观角度理解氯气的形成过程 电子式表示其形成过程___________________________________________________。 Cl Cl 两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子