2023年中考化学专项复习 计算题

2023年中考化学专项复习 计算题 1. 中医药学是中华文明瑰宝。中药当归、白芷含有紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)，能增强人体免疫力。 （1）紫花前胡醇的相对分子质量是___________。 （2）紫花前胡醇中碳元素和氧元素的质量比为___________。(最简整数比)。 2. 疫情期间，使用到的过氧乙酸（CH3COOOH）是国家卫健委公布的消毒剂之一。请计算： （1）过氧乙酸的相对分子质量是 　。 （2）过氧乙酸中各元素质量的最简整数比m（C）：m（H）：m（O）＝________。 3. 露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉中还含有强烈致癌物质（3，4﹣苯并芘），其化学式为C20H12。 （1）C20H12中碳元素与氢元素的质量比为______； （2）等质量的C20H12和甲烷充分燃烧产生水______（填“前者”或“后者”）多。 4. 青少年应该多运动，重视强身健体。因为运动时，身体可以产生多巴胺，让人心情舒畅，缓解焦虑，提高身体免疫力。多巴胺的化学式为 C8H11NO2。 （1）在多巴胺中，氮元素和氧元素的质量比为______(填最简整数比)； （2）多巴胺中碳元素的质量分数______(精确到0.1%)。 5. 某学校利用废水处理设备处理含硫酸2.45%的废水1000g，理论上需消耗氢氧化钠的质量为______g。 6. 84消毒液的有效成分是次氯酸钠，其制备反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。计算80kgNaOH可制得NaClO的质量(写出计算过程及结果)。 7. 高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。工业上炼镍原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑。若制得59 kg Ni，计算参加反应的碳的质量。（写出计算过程及结果） 8.实验室有100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取该溶液于烧杯中，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 9. 为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 请计算： （1）生成氢气的总质量是________g。 （2）稀硫酸的质量分数。 10. 称取镁、铜混合物粉末置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去稀硫酸，剩余固体。 （1）为比较镁和铜的金属活动性，除了用上述方法以外，还有别的办法吗？______________。（写出所需药品即可） （2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？ 11. 如图所示，往水电解器中加入90g蒸馏水和10gNaOH(NaOH不参与反应，仅起增强水的导电性的作用)组成的混合物，充分溶解后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验。计算： （1）电解开始时，NaOH的质量分数； （2）停止实验后，电解消耗水的质量是多少? 12. 某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的固体粉末放入烧杯中，加入50.0g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。 （1）氧化铜的质量为______。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 13. 在烧杯中加入1.1g久置的铝箔，再滴加稀H2SO4，放出气体的质量与所加稀H2SO4质量的关系如图所示。请回答下列问题： （1）刚开始滴加稀硫酸没有H2放出的原因是______。 （2）计算铝箔中A1的质量。 14. 现有CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系，如图所示。 （1）中和混合溶液中硫酸需要的氢氧化钠溶液的质量是______g，图中a点对应溶液中的溶质是______(填化学式)。 （2）求该NaOH溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 15. 酒精和含氯消毒液在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。 （1）体积分数为75%的酒精可直接用于消毒；酒精属于有机物。大面积喷洒酒精易引起燃爆，这是因为酒精具有挥发性和______，故应小面积擦拭消毒。 （2）“84”消毒液是一种被大家广泛使用的消毒剂。制备“84”消毒液（有效成分是次氯酸钠NaClO）的主要反应为。现用溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液8t，理论上最多可生产含次氯酸钠2%的84消毒液多少t？ 16. 某化学兴趣小组模拟工业炼铁的原理（实验装置如下图所示），将一氧化碳通入到装有20g赤铁矿（主要成分为Fe2O3）粉末的玻璃管中，加热后冷却到室温，装有氢氧化钠溶液的试管增重13.2g，反应过程中玻璃管内生成铁的质量与试管中溶液增加的质量的关系如图4所示： （1）装置尾部酒精灯的作用是______，玻璃管中可以观察