精品解析：北京市第十二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

北京十二中2023—2024学年高二上学期期中考试 化学试题 本试卷共10页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：C12 O16 H1 Mn55 Zn65 第一部分 选择题(共42分) 1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A B C D 风力发电 碱性锌锰电池 燃料燃烧 手机充电 A A B. B C. C D. D 2. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 用牺牲阳极法保护船舶的外壳 B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期 C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出 3. 下列说法正确的是 A. 将水加热，增大，但pH不变 B. mol⋅L-1的溶液一定呈中性 C. 0.1 mol/L的HF溶液的pH约为2，则HF为强电解质 D. 将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释，溶液中由水电离出的将减小 4. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl- B. pH=11NaOH溶液中：CO、Na+、NO、SO C. 由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 mol•L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO D. 含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+ 5. 下列实验不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色) 结论 证明温度对平衡的影响 制作简单燃料电池 精炼粗铜 防止铁管道被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 6. 与能发生反应： 。 已知： ①该反应由两个基元反应分步完成，第一步为 ②两步反应的活化能分别为、，且 下列判断不正确的是 A. 第一步为氧化还原反应 B. 第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率 C. 已知键能：，可推知键能： D. 第二步的热化学方程式为 7. 某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度 B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 D. 从反应开始至a 点，ν(CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1 8. 催化加氢制备是资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。 下列说法不正确的是 A. 由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 B. 图2中，若生成的为液态，则能量变化曲线为① C. D. 制备的反应使用催化剂时，其不变 9. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：CH3OH(g)+CO(g)⇋HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. 平衡常数，反应速率 C. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜 D. b条件下延长反应时间，CO的转化率保持不变 10. 近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 电极a是负极 B. 电极b的反应式： C. 该装置可将酸和碱的化学能转化为电能 D. 酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性 11. 不同温度下，将1 mol 和3 mol 充入体积为1 L的恒容密闭容器中发生反应： 平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 该反应的 B. 240℃时，若充入2 mol 和6 mol ，平衡时的物质的量分数大于25% C. 240℃时，若起始时充入0.5 mol 、2 mol 、4 mol 、1 mol ，反应向正反应方向进行 D. 240℃达平衡后，压缩容器体积使压强增大，平衡正向移动，浓度降低 12. 如图所示为水系锌离子电池，它作为一种新型的二次电池，具有较高的能量密度和功率密度，下列说法不正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，每转移1 mol，a电极理论上减少43.5 g C. 充电时，溶液的浓度不断增大 D. 充电时，a电极附近溶液的pH减小 13. 25℃时，向40 mL 0.05 mol/L的溶液中一次性加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液(体积变化忽略不计)，发生反应，混合