四川省成都市石室中学2022-2023学年高一下学期期中（半期）考试化学试题

成都石室中学2022-2023学年度下期高2025届半期考试 化学试卷 试题说明：  1.考试时间 90 分钟，满分 100 分；  2.所有答案都要填写到答题卡上，在试卷上作答无效。  可能用到的相对原子质量 N-14 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题（48分） 一、选择题（共 16题，每题 3 分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．使用催化剂，有利于加快反应2SO2＋O2 ⇌ 2SO3的反应速率 B．溴水中存在Br2＋H2O ⇌ HBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C．合成氨工业采用10～30 MPa高压 D．反应CO(g)＋NO2(g) ⇌ CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深 2．对于可逆反应X(g)＋3Y(s) ⇌ 2Z(g)＋2W(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(X)＝0.5 mol·L－1·min－1     B．v(Y)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(Z)＝0.4 mol·L－1·min－1     D．v(W)＝0.1 mol·L－1·s－1 3．下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 验证氧化性：Cl2>Br2>I2 B 将密闭烧瓶中的NO2降温 探究温度对平衡移动的影响 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 检验铁锈中是否含有二价铁 D 量取相同体积不同浓度的KMnO4溶液，分别加入等体积等浓度的H2C2O4溶液，测量溶液褪色时间 探究浓度对化学反应速率的影响 4．下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液 用乙醇萃取碘水中的I2 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知：正丁烷(g)===异丁烷(g)　ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定 B．已知：C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1478.8 kJ·mol－1，则C2H4(g)的燃烧热 ΔH＝－1 478.8 kJ·mol－1 C．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1 mol H2O(l)时，放出57.3 kJ热量 D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 6．对于可逆反应2A(s)＋3B(g) ⇌C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是 ①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大物质B的浓度，v正>v逆 ⑤加入催化剂，物质B的平衡转化率提高 A．①②⑤                                       B．④ C．②③④                                       D．④⑤ 7．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋B(g) ⇌ C(g)　ΔH＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 选项 压强 纵坐标 A p1＜p2 C的物质的量浓度 B p1＞p2 B的转化率 C p1＜p2 混合气体的平均摩尔质量 D p1＞p2 A的质量分数 8．800 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的 CH4和H2O，发生反应：CH4 (g)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋3H2(g)，t2时达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据见下表(表中时间t2>t1)： 反应时间/min n(H2O)/mol n(CO)/mol 0 2.00 0.00 t1 1.60   t2   1.40 下列说法正确的是 A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1 B．t2时，c(H2O)＝0.60 mol·L－1 C．t2时，H2O(g)的转化率为70.0% D．保持其他条件不变，t3时(t3>t2)向容器中再通入0.20 mol H2O(g)，正反应速率加快，逆反应速率减小   9.在密闭容器中进行反应2NO(g)＋O2(g) ⇌ 2NO2(g)　ΔH<0。该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改