第七章应用广泛的酸、碱、盐复习教学案---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

泾河镇中心初中初三化学第一轮复习教学案 《第七章应用广泛的酸、碱、盐》复习教学案 【复习目标】： 1．知道酸碱性检验、酸碱度的测定、中和反应、化学肥料等知识； 2．掌握常见酸和碱、盐的性质和用途； 3．培养学生分析问题、解决问题的能力。 【复习重点】：常见酸和碱的性质 一、【前置性作业】 1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH 7时溶液呈中性，pH 7时呈酸性，pH 7时呈碱性。pH越小，酸性 ，pH越大，碱性 。正常雨水的pH＜7，显弱酸性，因为 ，pH＜5.6的雨水被称为 ,酸雨主要是 气体造成的。 2、酸性溶液使紫色石蕊变 ，碱性溶液使紫色石蕊变 ，无色酚酞变 ， 3、能使石灰水变浑浊的物质是 ；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ，改良酸性土壤常用的物质是 ，胃酸内含有的酸是 ，易挥发的液态的碱 ，水溶液显碱性的盐 ，有机氮肥 ，发酵粉的主要成分是_________,水垢的主要成分是_________。 4、填写下列表格 名称 氯化钠 碳酸钠 氢氧化钠 化学式 Ca(OH)2 俗名 生石灰 小苏打 5、说说下列物质密封保存的原因： （1）浓HCl ；（2）浓H2SO4 ； （3）氢氧化钠 ；（4）氢氧化钙 ； （5）氧化钙 ；（6）氨水 ； 6、氢氧化钠是一种  色   体，   溶于水，有腐蚀性。暴露在空气中易      。 7、氢氧化钙是一种  色  状    体，   溶于水，其水溶液常叫做     ，有腐蚀性。 8、写出下列反应的化学方程式 （1）工业上用稀盐酸除铁锈 ______； （2）实验室用金属锌和稀硫酸制取氢气 _____； （3）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳 ______； （4）稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 ______； （5）农业上用硫酸铜和熟石灰配置波尔多液 ______； （6）用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 ______； （7）用石灰水检验二氧化碳 ______； （8）曾青得铁则化为铜 _____。 （9）石灰石高温煅烧 ______； （10）生石灰和水反应 ______。 二、课堂活动 活动一、认识浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的特性。 1．现有三个分别装有浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠固体和氢氧化钙的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，四个试剂瓶的质量如何变化？说出变化的原因。 归纳：物质密封保存的原因有 。 活动二、认识常见酸和碱盐的化学性质 1、将下列物质进行分类 （1）硫酸（H2SO4） （2） 氢氧化钙（Ca(OH)2） （3） 碳酸钠（Na2CO3） （4）硫酸铜（CuSO4） （5） 氧化铁（Fe2O3） （6） 铜（Cu） （7）盐酸（HCl） （8）锌（Zn） （9）氢氧化钠（NaOH） （10）铁（Fe） （11）碳酸钙（CaCO3） （12）二氧化碳（CO2） （1）酸： ；（2）碱： （3）盐： ；（4）金属单质： （5）金属氧化物： ； （6）非金属氧化物： 2．从上面物质中，找出能表示酸的化学性质的反应。写出