1.1 化学反应的热效应 同步练习2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.1 化学反应的热效应 同步练习 一、单选题 1．白磷在氧气中燃烧的反应为：P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化学键的键能分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据，下列推断正确的是（　　） A．6a+5d < 4c + 10b B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1 C．6a+5d > 4c + 12b D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 2．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（　　） A．银锌纽扣电池 B．冶炼金属钠 C．太阳能电池 D．天然气燃烧 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关能量的说法错误的是（　　） A．化学能可转变为电能 B．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一 C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律 D．化学变化时断裂化学键需放出能量 4．已知：① ② ③ 则为（用a、b表示）（　　） A． B． C． D． 5．在实验室用50mL0.25mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/L溶液进行中和热测定，实验测得中和热为，下列叙述正确的是（　　） A．若改用60mL0.25mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大 B．用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质环形搅拌棒 C．实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度 D．用同浓度、同体积的氨水和溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热分别为和，则 6．在25℃、101kPa下，1mol白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量和4mol红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量关系如下图所示：由此判断，下列说法正确的是（　　） A．由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应 B．由红磷转化为白磷是放热反应 C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷稳定 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷稳定 7．一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=-92.4kJ·mol-1.下列说法正确的是（　　） A．达到化学平衡状态时，v正(N2)=3v逆(H2) B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 C．向容器中充入He气体，正反应速率减小，逆反应速率减小 D．加入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量92.4kJ 8．下列关于反应热的叙述，正确的是（　　） A．吸热反应一定要高温才能发生 B．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 C．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定 D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ 9．CO2催化加氢制CH4的反应为：。催化剂上反应过程示意如图1所示。其他条件不变时，CO2的转化率和CH4的选择性(CO2转化为甲烷的量/ CO2转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法错误的是 A．催化剂改变了中O-C-O键的键角 B．150℃到350℃时，基本没有发生副反应 C．催化加氢制是一个吸热反应 D．结合下列热化学方程式，可以通过盖斯定律计算加氢制的反应热 、 10．下列说法中，正确的是（　　） A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．H2O（气）﹣→H2O（液）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D．所有的物质一定存在化学键 11．乙醇(C2H5OH)燃烧时，可能发生反应： ① ② ③ ④ 则、、、的大小关系为（　　） A． B． C． D． 12．可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是（　　） A．化石燃料是可再生能源 B．氢能、太阳能是清洁能源 C．化石燃料都是清洁能源 D．海洋能、地热能是不可再生的清洁能源 13．已知碳的燃烧热为393.5kJ•mol-1，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ•mol-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺。下列有关说法正确的是（　　） A．氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=285.8kJ•mol-1 B．反应C(s)+O2(g)=CO(g)的△H＜-393.5kJ•mol-1 C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气