精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

2022级高二学年第一学期十二月月考 化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共52分） 一、单选题（共13道题，每题4分，共52分） 1. 下列物质溶于水后，溶质不存在电离平衡的是 A. 次氯酸 B. 碳酸氢钠 C. 高氯酸钾 D. 二氧化碳 2. 已知部分铅盐的溶度积如表，从溶度积角度分析，沉淀Pb2+时的最佳沉淀剂为 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCrO4 Ksp 1.8×10-8 7.4×10-14 8.0×10-28 2.8×10-13 A. 硫酸盐 B. 碳酸盐 C. 硫化物 D. 铬酸盐 3. 下列说法正确的是 A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不同 B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C. 实验室制备的NaF溶液应保存在玻璃试剂瓶中 D. BaCO3可用于胃肠X射线造影检查 4. 常温下，能证明醋酸是弱酸的实验事实是 A. CH3COOH溶液与Zn片反应放出H2 B. CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 C. 0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7 D. 0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 5. 下列各组微粒在给定条件下能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 澄清溶液中：、、、 C. 0.1mol/L的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 6. 下列有关水处理的离子方程式书写错误的是 A 沉淀法：用处理含废水， B. 中和法：用石灰乳处理硫酸厂的废水， C. 还原法：用铝粉处理含氮()酸性废水， D. 混凝法：用净水， 7. 常温下，设NA为阿伏加德罗常数值，用其为物质做定量解释，下列说法正确的是 A. 溶液含有28NA个电子 B. 的醋酸溶液中存在关系： C. 向溶液中通入过量的HCl气体，溶液中 D. 的溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA 8. 丙烯酸和硫氰酸(HSCN)是两种一元酸且。室温下，等体积、pH为3的两种酸溶液加水稀释，溶液pH变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 加水稀释过程中n(H+)增大 B. a点和b点的两溶液中c(OH-)都等于 C. 该条件下中和两种酸溶液所需的NaOH的量：L2＞L1 D. 加水无限稀释可以使a点移至c点 9. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A. 稀释①溶液，增大 B. 等体积的②和④溶液分别与足量Al充分反应，④产生氢气更多 C. 等体积的②、③溶液混合，所得溶液中： D. 将溶液②与溶液④混合后，所得溶液的，则 10. 常温下，部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数（25℃） 下列说法错误的是 A. 同浓度溶液的pH： B. 同浓度溶液中水电离出的： C. 向溶液中通入少量发生反应： D. 25℃时，的水解平衡常数约为 11. 下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向试管中加入溶液，滴加溶液3mL，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，沉淀由白色变为黄色 B 在两支试管中均加2mL5％H2O2溶液，分别滴入2滴溶液和溶液，加FeCl3溶液的试管产生气泡速率更快 Fe3+的催化效果强于Cu2+ C 用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaHS的pH，NaCN的pH更大 D 向溶液中滴加溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴NaOH溶液，产生红褐色沉淀 KSCN与FeCl3的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知，。下列说法正确的是 A. 向a点溶液中加入适量CaSO4可以使a点变为b点 B. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中 C. d点不饱和溶液，此时溶液通过蒸发可以变到c点 D. 向浓度相同的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中逐渐加入CaCl2溶液，CaSO4先沉淀 13. 乙二酸(H2C2O4 )俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25°C时，向10mL、0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物 质的量分数随溶液pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅱ表示溶液中的物质的量分数随溶液 pH 的变化 B. 25°C 时，H2C2O4的电离平衡常数分别是Ka1、Ka2，则=1000 C. pH为2.5~5.5过程中主要发生反