1.2.3.钠的氧化物 课件2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3课时　比较法的应用 ——研究氧化钠和过氧化钠的性质 第1章　第2节　 通过比较的方法认识氧化钠和过氧化钠的性质。 (重、难点)。 学习目标 新课导入 2017年6月13日，我国首艘深海载人潜水器蛟龙号创造“中国深度”新纪录，最大下潜深度7062米，最大工作设计深度为7000米，工作范围可覆盖全球99.8%的海洋区域。 在完全密封的蛟龙号中，工作人员们是如何解决呼吸问题？是如何制备氧气的？ Administrator (A) - 利用分类、比较方法探究研究氧化钠和过氧化钠的性质 回顾上节课学习的内容，归纳总结氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2的物理性质。 淡黄色的固体 氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2 白色的固体 一、 氧化钠(Na2O)的化学性质与CaO的化学性质类似——分类法(一般金属氧化物) Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3 实验探究：过氧化钠Na2O2能否与H2O、CO2反应？如果能反应，产物是否与氧化钠(Na2O)相同？ ①Na2O 与 H2O 反应： ②Na2O 与 CO2 反应： ③Na2O 与盐酸反应： 实验演示：过氧化钠Na2O2能否与H2O、CO2反应 ④Na2O 与 O2 反应： 2Na2O + O2 2Na2O2 1.魔术实验 分别完成“滴水生火”和“吹气生火”(可改用口吹)实验。 滴水生火 吹气生火 脱脂棉剧烈燃烧的原因是什么？推测过氧化钠的可能用途。 思考1 提示　过氧化钠能与二氧化碳、水反应产生氧气并放出大量的热，故脱脂棉燃烧。过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。 实验：把2ml水滴入装有少量过氧化钠的试管中，观察现象，并用手触摸试管，将带火星的木条深入试管内壁，观察现象 实验现象 分析和结论 试管外壁发热 带火星的木条复燃 溶液先变红后褪色 有大量气泡产生 反应放热 反应剧烈，产生气体 产生的气体是O2 有碱性物质生成 过氧化钠具有强氧化性 （1）过氧化钠+H2O 变红 生成NaOH ↓ 酚酞 震荡 红色消失 为什么酚酞溶液会先变红后褪色呢？ 过氧化钠与水反应的历程： ①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH ②2H2O2=2H2O+O2 已知H2O2具有漂白性。所以氢氧化钠先使酚酞变红， H2O2使酚酞褪色 反应总方程式 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ①×2+②可得： ↓ 9 （2）过氧化钠+CO2 实验现象：脱脂棉燃烧 实验结论：过氧化钠与二氧化碳反应放热，并且产生助燃气体——氧气 2Na2O2＋2CO2 === 2Na2CO3＋O2 反应方程式： 10 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl +2H2O+ O2↑ 思考： Na2O2与盐酸如何反应？ (3)由Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 碱性氧化物：能与酸反应生成 盐和水的氧化物。如氧化钠、氧化钙等 考虑：过氧化钠是否是碱性氧化物？ 氧化钠和过氧化钠的性质及用途比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 颜色、状态 阴、阳离子个数比 氧元素的化合价 生成条件 Na2O Na2O2 －2 －1 常温 加热或点燃 白色固体 淡黄色固体 N(Na+):N(O2-)=2:1 N(Na+):N(O22- )=2:1 12 名称 氧化钠 过氧化钠 与H2O的反应 与CO2的反应 与盐酸的反应 稳定性 用途 Na2O＋CO2 =Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑ 不稳定，易被氧化 2Na2O＋O2 2Na2O2 较稳定 作漂白剂、供氧剂 制NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ Na2O＋H2O=2NaOH Na2O粉末中若混有少量的Na2O2，如何进行检验？ 思考2 提示　取少量粉末于试管中，滴加少量水，若有气体生成，则说明含有Na2O2。 应用体验 1.判断正误 (1)Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 (2)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色的化学方程式是2Na2O2===2Na2O＋O2↑ (3)Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同 (4)Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气 (5)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 × × × × √ 应用体验 2.回答下列问题： (1)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，发生反应的化学方程式为___________________，生成物的颜色为______