1.2.2 钠与氧气反应 课件2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2课时　实验法的应用 金属钠与氧气的反应 第1章　第2节　 会设计实验探究钠与氧气在不同条件下的反应。 学习目标 思考：金属钠除了能与水发生反应外，还能与哪些物质反应？你能依据铁的化学性质，预测金属钠的化学性质吗？ 分类法 金属：铁→钠 能与盐酸反应吗？ 能与硫酸铜溶液发生置换反应吗？ 能与氧气反应吗？ 分类法预测钠的性质 预测：能与氧气反应 3 实验法研究钠的性质 金属钠与氧气的反应 1、探究金属钠与氧气的反应。 2、认识条件控制对实验研究的意义。 金属钠； 酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、镊子、小刀、 玻璃片、滤纸、火柴。 【实验目的】 【实验用品】 【实验方案】 1、将切好的金属钠放置在空气中，观察现象。 2、将一小块金属钠放置在坩埚中加热，观察现象。 4 实验内容 实验现象 实验结论 金属钠在空气中放置 金属钠在空气中加热 空气对金属钠产生了作用 失去金属光泽，银白色变为白色 金属钠被空气中氧气氧化为氧化钠（白色） 4Na＋O2 2Na2O 熔化成闪亮的小球、剧烈反应发出黄色火焰、生成淡黄色固体 △ 金属钠在加热条件下与氧气生成 过氧化钠（淡黄色） 2Na＋O2 Na2O2 2.钠的化学性质：钠+O2 注意：固体加热，使用坩埚，泥三角、三脚架 5 思考1 上述金属钠与氧气反应的探究过程，用到的研究方法是_________、_______、_______。 观察法 实验法 比较法 思考2 通过这组实验，你对金属钠与氧气的反应有了哪些认识？此种情况对你有什么启示？ 提示　金属钠容易与氧气发生化学反应，并且“常温”“加热”的反应现象和产物都不同。启示：反应条件的控制对实验研究有重要意义，不同条件下，相同物质发生化学反应时，产物不一定唯一。 。 研究物质性质的方法 分类法 金属：铁→钠 能与盐酸反应吗？ 预测：能与盐酸反应 能与硫酸铜溶液发生置换反应吗？ 能与氧气反应 7 实验1 钠与盐酸的反应现象，推测方程式。 反应更剧烈 2Na＋2HCl === 2NaCl+H2↑ ①若酸过量，只发生钠与酸的反应，反应程度比与水反应剧烈； ②若酸不足，钠将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。 (1)钠与酸溶液的反应 8 分类法 金属：铁→钠 能与盐酸反应 能与硫酸铜溶液发生置换反应吗？ 预测：能与硫酸铜溶液发生置换反应 能与氧气反应 9 钠与盐溶液反应 实验2：向培养皿中加入适量的硫酸铜溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠，放入硫酸铜溶液中，观察实验现象。 实验现象： Na浮在液面上 Na四处游动 发出嘶嘶响声 Na熔化成一个小球 产生蓝色絮状沉淀 10 思考2：类比推理钠与氯化铁溶反应现象和反应方程式？ 3NaOH＋ FeCl3 === 3NaCl + Fe(OH) 3 ↓ 2Na＋2H2O === 2NaOH+H2↑ Na浮在液面上，熔化成一个小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有红褐色沉淀生成。 由于钠与水剧烈反应，所以不能从溶液中置换出比它不活泼的金属 钠加入氢氧化钠溶液中，会发生反应吗？ 11 钠与碱溶液反应 钠与饱和氢氧化钠溶液反应，恢复到原温度现象？ Na浮在液面上 Na四处游动 发出嘶嘶响声 Na熔化成一个小球 有白色固体析出 钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为饱和碱溶液，则析出碱。 饱和澄清石灰水呢？ 12 钠与熔融盐反应 在熔融条件下，Na可以将钛、锆、铌等金属的氯化物中将金属置换出来 4Na+ TiCl4(熔融) == 4NaCl + Ti 700-800℃ 13 金属钠长期露置于空气中，会发生什么变化？ 思考3 提示　4Na＋O2===2Na2O Na2O＋H2O===2NaOH 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋100H2O===Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O ⑴钠和非金属单质的反应(氧气) 常温：4Na＋O2===2Na2O 加热：2Na＋O2 Na2O2 浮、熔、游、响、红 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑵钠和水的反应 总结： 钠的化学性质 （3）钠与酸溶液反应 （4）钠与碱溶液反应： 实质是钠与水的反应，如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应，若为饱和碱溶液，