第三单元第二节海水“晒盐”-2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 海水 食盐 ？ 结晶池 海水 蒸发池 粗盐 母液 一、海水“晒盐”的过程 风吹日晒 继续日晒 提取 多种化工原料 食盐饱和溶液 交流共享 1、刚把海水引到蒸发池中时，为什么食盐不析出？水分蒸发到什么时候，才开始有食盐晶体析出呢？ 2、为什么海水晒盐时只有食盐结晶析出，而其他的溶质却留在母液中？ 3、为什么不将海水直接蒸干? 4、母液中还有氯化钠吗？还有哪些物质？母液应该怎样处理？ 活动天地 1、上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能够从现象上判断溶液何时饱和吗？ 2、你认为哪些自然条件有利于海水晒盐？ 蒸发结晶 阳光充足、气温高、湿度低、风力大、雨量少等 盐场： 河北的长芦盐场 山东的莱州湾盐场 辽东湾盐区 江苏盐场 调味品 食盐的用途 工业原料 医疗制药 粗盐 杂质 NaCl 难溶的泥沙 CaCl2 MgCl2 Na2SO4 可溶的 粗盐提纯 物理方法 Cl- Na+ Mg2+ Ca2+ SO42- 化学方法 如何除去？ OH- Cl- SO4 2- CO3 2- H+ 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 部分物质的溶解性 Ba2+ OH- CO32- OH- CO3 2- Ba2+ 除去粗盐中可溶性杂质 Cl- Na+ Mg2+ Ca2+ SO42- NaOH Na2CO3 BaCl2 Cl- Na+ CaCO3 BaSO4 Mg(OH) 2 1.加入合适的试剂： 2.试剂的用量： 略过量 Ba2+ OH- CO32- BaCO3 Ba2+ OH- CO32- 除去粗盐中可溶性杂质 Cl- Na+ NaOH Na2CO3 BaCl2 1.加入合适的试剂： 略过量 3.加入试剂的顺序： 2.试剂的用量： BaCl2要在Na2CO3的前面， NaOH任意 CO32- CaCO3 BaSO4 Mg(OH) 2 过滤 Cl- Na+ OH- Cl- SO4 2- CO3 2- H+ 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 4.处理过量试剂： 过量的Na2CO3 可以除去多余的BaCl2， 最后加入稀盐酸除去过量的Na2CO3 和NaOH BaSO4↓ BaCl2（过量） Na2SO4 CaCl2 MgCl2 BaCl2(多) CaCl2 MgCl2 BaSO4↓ Na2CO3 （过量） BaCO3↓ 除SO42- CaCO3↓ MgCl2 Na2CO3(多) 除Ba2+ Ca2+ NaOH （过量） 除Mg2+ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ BaSO4↓ CaCO3↓ Na2CO3(多) NaOH(多) 过滤 Na2CO3 NaOH Na2CO3 NaOH HCl (适量) NaCl溶液 蒸发 固体NaCl BaCO3↓ MgCl2 BaSO4↓ CaCO3↓ Na2CO3(多) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaOH + HCl = NaCl+H2O BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 1、Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl 3、MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 4、Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ NaOH + HCl = NaCl+H2O 除SO42- 除Ba2+ Ca2+ 除Mg2+ 除CO32- OH- 流程 Na2CO3 NaOH BaCl2 盐酸 过滤 蒸发 Na2CO3 NaOH BaCl2 盐酸 过滤 蒸发 Na2CO3 NaOH BaCl2 盐酸 过滤 蒸发 1 2 3 4 Na2CO3 NaOH BaCl2 盐酸 过滤 蒸发 Na2CO3 NaOH BaCl2 盐酸 过滤 蒸发 原则：只要把Na2CO3放在BaCl2后面即可。 流程 Na2CO3 NaOH BaCl2 盐酸 过滤 蒸发 Na2CO3 NaOH BaCl2 盐酸 过滤 蒸发 Na2CO3