3.2海水“晒盐”学案---2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 【学习目标】 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，学会用过滤法提纯混有泥沙的粗盐。 2、了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 3、初步学会从微观粒子的角度对物质进行分离提纯的方法，体验合作学习和化学实验的乐趣。 【学习过程】 一、海水“晒盐”的过程 【引导预习】阅读课本p66完成以下问题：（交流讨论） ( 海水 )1、你认为海水“晒盐”的过程有哪些？ 2、你认为海水晒盐的原理是什么？ 3、你认为粗盐的成分有哪些？、 4、你认为母液（苦卤）的成分有哪些？ 5、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 二、粗盐提纯 粗盐的成分： 。 （一）如何除去粗盐中的泥沙？ 过滤法分离提纯物质： [实验步骤] 1.溶解： （填写仪器名称） 玻璃棒的作用 ，目的是 。 2.过滤： （填写仪器名称） 玻璃棒的作用 ，目的是 。 3.蒸发： （填写仪器名称）。 玻璃棒的作用 ，目的是 。 思考：（交流讨论） 1.过滤法分离混合物的原理 。 2.什么样的混合物可以用过滤法进行分离？ 。 （二）除去粗盐中可溶性杂质的方法--化学方法除杂质 经过过滤、蒸发后的食盐中仍含有较多的可溶性杂质（如 、 、 等），工业上是利用 方法将它们除去而得到精盐的。 思考：（交流讨论） 1、除去食盐中含有的可溶性杂质要加入的试剂是什么？上述试剂的用量是多少？ 2、过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠如何除去的？ 3、为什么碳酸钠必须在氯化钡之后加入？为什么必须在过滤之后再加入盐酸？ 4、从离子的角度看，加入氯化钡是为了除去 离子，加入碳酸钠是为了除去 离子，加入氢氧化钠是为了除去 离子，加入盐酸是为了除去 离子。 5、根据化学方法除去食盐中可溶性杂质的过程，在表中填写相应的化学反应方程式。 实验操作 相关反应的化学方程式 作用 1 向食盐溶液中依次加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠 将杂质转化为沉淀 2 过滤 无 除去沉淀 3 再加入适量的盐酸，将溶液pH调为7 除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，得精盐水 4 蒸发结晶 无 得到精盐 【针对练习】 1、下列混合物可以用过滤法进行分离的是（ ） A水和酒精 B碳酸钙和氯化钠 C硝酸钾和氯化钠 D硫酸钡和氯化银 2、某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)： 根据上述方案，回答下列问题： (1)操作①中玻璃棒的作用是 。 (2)第⑤步操作的名称是 。 (3)“蒸发结晶