2.3.2 化学反应的限度同步练习 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修2

高中化学必修2 第2章 化学键 化学反应规律 第3节 化学反应的快慢和限度 第2课时 化学反应的限度 基础过关 1.下列关于化学平衡的说法，不正确的是(　　) A．当一个可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零 B．当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等 C．可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡发生移动 D．当可逆反应达到化学平衡后，尽管正、逆反应都在进行，但各物质的浓度保持不变 2．下列说法正确的是(　　) A．密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3 B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度 C．对于任何反应增大压强，化学反应速率增大 D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏 3.右图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(υ)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　) A．t1时，只有正方向反应 B．t1～t2时，X2的物质的量越来越多 C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 4．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的主要生产方法是“接触法”，有关2SO2＋O22SO3的说法中，不正确的是(　　) A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等 D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变 5.可以充分说明可逆反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温条件下达到平衡状态的事实是(　　) A．反应器内的压强不随时间的变化而变化 B．反应器内P、Q、R、S四种气体共存 C．生成P的速率与生成S的速率相等 D．生成1 mol P必有1 mol Q生成 6.下列叙述中可以说明反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是(　　) ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成HI%＝I2% ④反应速率υ(H2)＝υ(I2)＝1/2υ(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥υ(HI)分解＝υ(HI)生成 ⑦压强不变 A．①③⑤ B．②⑥ C．④⑤ D．④⑥⑦ 7.下列对于可逆反应2M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是(　　) A.M、N全部变成了P B.反应已经停止 C.反应混合物中各组分的浓度不再改变 D. υ(M)∶υ(N)=2∶1 8.在一定温度下,容器内某一反应aNbM的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示,下列表述正确的是(　　) A.a∶b=1∶2 B.t2时,逆反应速率大于正反应速率 C.t3时,正、逆反应速率相等,达到平衡 D.t1时, υ(N)的反应速率是 mol·L-1·min-1 9.在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的(　　) A．多余的氧气中 B．生成的三氧化硫中 C．氧气和二氧化硫中 D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中 10.将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是(　　) 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)。 A.①和② B.②和④ C.③和④ D.① 11.（双选）在密闭容器中，进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(　　) A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.35 mol·L－1 C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1 12.一定温度下