第2章 第3节 第2课时 化学反应的限度-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册教用课件（鲁科版）

该高中化学课件聚焦化学反应的限度，核心涵盖可逆反应、化学平衡状态及改变。通过Fe³+与I⁻反应等实验导入，从现象分析引出可逆反应，构建化学平衡建立、特征、判断的知识支架，衔接平衡移动影响因素。 其亮点是以实验探究（如NO₂温度影响实验）和图像分析为核心，融合科学探究与实践、科学思维，通过“三步法”培养证据推理能力，结合合成氨等工业案例体现化学观念，助力学生深化理解，方便教师开展探究式教学。

第2课时　化学反应的限度 1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。 2.体会从限度方面去认识和调控化学反应的重要性。 3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 学习目标 目 录 知识点一　可逆反应 知识点二　化学平衡 知识点三　化学平衡状态的改变 能力培养　化学反应速率图像分析（分析与推测） 随堂演练 课时作业 知识点一　 可逆反应 目 录 1. 认识化学反应存在限度 实验原理 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2、Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3 实验 操作 化学·必修第二册（LK） 目 录 预测实 验现象 向KI溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液呈棕黄色（生成了 碘），再滴加KSCN溶液，溶液仍呈棕黄色 观察到的 实验 现象　 向KI溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液呈棕黄色（生成了 碘），再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 实验结论 即使KI过量，FeCl3也不可能全部转化成FeCl2，即反应2Fe3＋ ＋2I－ 2Fe2＋＋I2为可逆反应，存在限度 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 以SO2与O2生成SO3的反应为例体会可逆反应 查阅资料 获得信息1 实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO2与18O2， 反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中 实验结论 一定条件下，SO2与O2发生化合反应生成SO3的同时，SO3 也在发生分解反应生成SO2和O2 查阅资料 获得信息2 密闭容器中SO2与O2在一定条件下 发生反应，反应过程中SO3的物质 的量分数的变化趋势如图所示 化学·必修第二册（LK） 目 录 实验结论 在SO2与O2的反应中，无论怎样改变反应条件都不能使 SO2全部转化成SO3，即反应2SO2＋O2 2SO3为可逆 反应，存在限度 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 可逆反应 （1）概念 在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。 （2）可逆反应方程式的书写 用“ ”代替“ ”。 （3）正反应和逆反应 在反应N2＋3H2 2NH3中，氮气和氢气生成氨气的反应称为正反 应；氨气分解为氮气和氢气的反应称为逆反应。 化学·必修第二册（LK） 目 录 （4）可逆反应的特点 提醒：（1）任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。 （2）同一可逆反应在不同条件下，反应的限度不同。 （3）相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同。 化学·必修第二册（LK） 目 录 【探究活动】 1.2H2＋O2 2H2O和2H2O 2H2↑＋O2↑互为可逆反应吗？ 提示：不互为可逆反应，因为条件不同。 2. 在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2 （g）＋O2（g） 2SO3（g），当充分反应后，最终容器中能否得到 2 mol SO3？ 提示：不能。因为可逆反应不能进行彻底。 化学·必修第二册（LK） 目 录 1. 下列反应不属于可逆反应的是（　　） A. SO2与O2在一定条件下生成SO3，同时SO3又分解为SO2和O2 B. N2与H2在一定条件下生成NH3，同时NH3又分解为N2和H2 C. 电解水生成H2和O2，氢气在氧气中燃烧生成H2O D. SO2溶于水生成H2SO3，同时H2SO3又分解为SO2和H2O 解析： 　C中涉及到的反应不是相同条件下同时向正、逆两个方向进行的 化学反应，则C不属于可逆反应。 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. （2025·江西南昌期中）在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反 应：4NH3 ＋5O2 4NO ＋6H2O ，已知NH3（g）、O2（g）、 NO（g）、H2O（g）的初始浓度分别为0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.2 mol·L－1，0.8 mol·L－1，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为 （　　） A. c ＝0.5 mol·L－1 B. c ＝1.3 mol·L－1 C. c ＋c ＝0.6 mol·L－1 D. c ＝1.05 mol·L－1 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　假设反应正向进行到底，则NH3（g）、O2（g）、NO （g）、H2O（g）的浓度分别为0 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.6 mol·L －1，1.4 mol·L－1，假设反应逆向进行到底，则NH3（g）、O2（g）、 NO（g）、H2O（g）的浓度分别为0.6 mol·L－1、1.05 mol·L－1、0 mol·L－1，0.5 mol·L－1，而可逆反应，不能进行到底，则极值不可 取。氨气浓度在0 mol·L－1～0.6 mol·L－1，A正确；水的浓度在1.4 mol·L－1～0.5 mol·L－1，B正确；根据氮元素守恒可知，c ＋ c ＝0.6 mol·L－1，C正确；氧气的最大浓度为1.05 mol·L－1，但 是由于是可逆反应，则这个数值不能取到，D错误。 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加5～6滴 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液后，再 进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是 （　　） A. 滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B. 加入CCl4振荡、静置后，观察下层液体颜色 C. 加入CCl4振荡、静置后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有 AgCl沉淀产生 D. 加入CCl4振荡、静置后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否 变为红色 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　因反应中I－过量，滴加AgNO3溶液，有AgI沉淀产生，A项不符 合题意；下层液体呈紫红色，只能说明Fe3＋与I－反应生成了Fe2＋和I2，不 能说明该反应为可逆反应，B项不符合题意；Cl－未参与反应，C项不符合 题意；向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明有Fe3＋存在，因 反应中I－过量，故可以证明该反应为可逆反应，D项符合题意。 化学·必修第二册（LK） 目 录 知识点二 化学平衡 目 录 1. 化学平衡 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的 ⁠不 再随时间的延长而发生变化，正反应速率与逆反应速率 ，这种状 态称为 ，简称化学平衡。 浓度　 相等　 化学平衡状态　 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 化学平衡的建立 用图表示如下： 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 化学平衡的特征 化学·必修第二册（LK） 目 录 ②不同物质：必须用体现“异向”关系的反应速率（v正与v逆）判断，若 不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应达到平衡状态。 如 aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g），当 ＝ 时，反应达 到平衡状态。 ①同种物质：同一物质的生成速率等于其消耗速率。 4. 化学平衡状态的判断 （1）动态标志：v正＝v逆≠0 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）静态标志：各种“量”不变 ①各物质的质量、物质的量等不变。 ②各物质的百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数等）不变。 ③温度（绝热体系）、压强（反应前后气体体积不相等）或颜色（某组分 有颜色）不变。 化学·必修第二册（LK） 目 录 【探究活动】 　如图是可逆反应X＋3Y 2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t） 的关系曲线。 化学·必修第二册（LK） 目 录 【交流讨论】 1. t1时反应是否达到平衡状态？t2时正、逆反应速率的关系是怎样的？ 提示：t1时，反应未达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率；t2时， 反应已经达到平衡状态，此时 v（正）＝v（逆）。 2. t2～t3时间段反应是否停止了？各物质的浓度还发生变化吗？ 提示：t2～t3时反应已经处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率， 正、逆反应仍在进行，各物质的浓度不再随时间的变化而变化。 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 在密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），当 SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2时，能否说明该反应达到化学平衡状 态？ 提示：不能。因为不能说明各组分的浓度一定不变，也不能说明该反应的 正、逆反应速率相等。 化学·必修第二册（LK） 目 录 1. 在容积固定的密闭容器中，进行的可逆反应为 A（s）＋3B（g） 3C （g）。下列叙述中不能表明该可逆反应一定达到平衡状态的是（　　） A. B的生成与分解速率相等 B. 容器内压强不再发生变化 C. C的浓度不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　B的生成与分解速率相等，说明正、逆反应速率相等，达到平衡 状态，A不选；反应为气体分子数不变的反应，压强不是变量，故容器内 压强不再发生变化不能说明达到平衡状态，B选；C的浓度不再变化，说明 达到平衡状态，C不选；容器容积始终不变，气体质量是变量，则混合气 体的密度不变，说明反应已达平衡，D不选。 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. H2（g）＋I2（g） 2HI（g）已经达到平衡状态的标志是 ⁠ （填序号）。 ①c（H2）＝c（I2）＝c（HI） ②c（H2）∶c（I2）∶c（HI）＝1∶1∶2 ③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再随时间而改变 ④单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI ⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2 ⑥反应速率v（H2）＝v（I2）＝v（HI） ⑦一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ⑧温度和容积一定时，容器内压强不再变化 ③④⑦⑨　 化学·必修第二册（LK） 目 录 ⑨温度和容积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 解析：③c（H2）、c（I2）、c（HI）不变时，反应达到化学平衡状态； ④单位时间内生成n mol H2（逆向进行）的同时生成2n mol HI（正向进 行），反应达到化学平衡状态；⑦一个H—H键断裂（正向进行）的同时有 两个H—I键断裂（逆向进行），反应达到化学平衡状态；⑨混合气体的颜 色不再变化，说明c（I2）、c（H2）、c（HI）均不再变化，反应达到化 学平衡状态。 化学·必修第二册（LK） 目 录 知识点三 化学平衡状态的改变 目 录 1. 实验探究化学平衡状态的改变 实验 步骤 将封装有二氧化氮（NO2）和四氧化二氮（N2O4）混合气体 的装置两端的球形容器分别浸入热水和冷水中 实验 装置 实验 现象 浸入热水中的容器中的气体混合物颜色变深；浸入冷水中的 容器中的气体混合物颜色变浅 化学·必修第二册（LK） 目 录 实验 分析 在实验过程中，可以观察到浸入冷水中的容器里的气体混合 物颜色变浅，这是因为温度降低后原平衡状态被破坏，在新 的条件下达到新的平衡状态，导致二氧化氮浓度减小， 四 氧化二氮浓度增加； 浸入热水中的容器里的气体混合物颜 色变深，这是因为温度升高后原平衡状态被破坏，在新的条 件下达到新的平衡状态，导致二氧化氮浓度增加，四氧化二 氮浓度减小 实验 结论 化学平衡是在一定条件下建立起来的， 同一可逆反应在不 同条件下将建立起不同的化学平衡状态 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 化学平衡状态改变的含义 对于一个化学平衡，当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条 件下建立起新的化学平衡，这种化学平衡的变化叫作化学平衡的移动。化 学平衡的移动也就是可逆反应进行的限度发生了变化。 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 化学平衡状态改变的实质 化学平衡状态改变的实质是化学平衡的移动：v（正）＝v（逆）→v （正）≠v（逆）→v'（正）＝v'（逆）这样一个变化过程。 化学平衡移动过程可表示为 化学·必修第二册（LK） 目 录 4. 影响化学平衡状态改变的外界因素 （1）影响化学平衡状态改变的因素主要有温度、反应物的浓度、压强 等。 （2）由于化学反应中的固体和纯液体的物质的量的改变都不能改变反应 速率，催化剂能同等程度地改变可逆反应的正、逆反应速率，因此，改变 化学平衡体系中固体或纯液体的物质的量及催化剂使用与否，都不影响化 学平衡的移动。 化学·必修第二册（LK） 目 录 5. 研究化学平衡改变的意义 化学平衡及其移动方面的研究，对化工生产来说具有十分重要的意义。例 如，工业上利用化学反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）将SO2转化 为SO3，可以采用使用过量空气的方法，增大O2的浓度，使化学平衡向右 移动，增大SO2的转化率，提高生产效益。再如，工业上利用化学反应N2 （g）＋3H2（g） 2NH3（g）合成氨，由于通常情况下N2和H2的 转化率很低，故生产中常给化学反应施加高压，既提高了反应速率，又使 化学平衡向右移动，增大N2和H2的转化率，提高生产效益。 化学·必修第二册（LK） 目 录 【探究活动】 1. 由NO2转化为N2O4的反应探究能否得出温度变化对化学平衡移动的影响 规律？ 提示：能，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热 反应方向移动。 2. 某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡 一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？ 提示：①不一定，如反应前后气体体积不变的反应，增大压强或使用催化 剂，速率发生变化，但平衡不移动。②一定，化学平衡移动的根本原因就 是外界条件改变，使v（正）≠v（逆）才发生移动的。 化学·必修第二册（LK） 目 录 1. 引起化学平衡移动的根本原因是（　　） A. 浓度的改变 B. 压强的改变 C. 使用了催化剂 D. 正、逆反应速率的改变程度不同 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　其他条件一定时，浓度和压强的改变可以使正、逆反应速率发 生改变，但它们使化学平衡发生移动是通过改变正、逆反应速率来实现 的，因此化学平衡移动的根本原因是正、逆反应速率的改变程度不同。使 用催化剂可以改变反应速率，但它对正、逆反应速率的影响是相同的，即 催化剂不能使化学平衡发生移动。 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表 明平衡移动的是（　　） A. 反应混合物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率 D. 反应混合物的压强 解析： 　如果反应前后气体物质的量不变，减小容器容积增大压强，反 应体系的各物质的浓度变大，但平衡不移动，A、D错误；反应物的转化率 发生变化，说明化学平衡发生移动，B正确；若正、逆反应速率变化量相 等，则平衡不移动，C错误。 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 能力培养 化学反应速率图像分析（分析与推测） 目 录 　对于反应2SiHCl3（g） SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g），采用大孔弱碱性 阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的 结果如图所示。 化学·必修第二册（LK） 目 录 　（1）哪条曲线代表的是323 K时SiHCl3的转化率？ 提示：Ⅰ曲线达到平衡所用时间短，因此Ⅰ曲线代表温度高，反应速率快。 故Ⅱ曲线代表323 K时的曲线。 （2）要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 　　。 提示：适当升高温度、增大压强、增大反应物的浓度、改进催化剂等。 （3）a、b处反应速率大小：va 　　vb。 提示：va＞vb。 化学·必修第二册（LK） 目 录 【规律方法】 “三步法”解决有关化学反应速率的图像问题 第一步：看 看图像：（1）看面，弄清横、纵轴的含义；（2）看 线，弄清线的走向；（3）看点，弄清曲线上点的含 义；（4）看量的变化，弄清是浓度变化、物质的量变 化还是转化量的变化 第二步：想 想规律：联想外界条件对化学反应速率的影响规律 第三步：判 判正误：根据上述分析最终作出正确的判断 化学·必修第二册（LK） 目 录 【迁移应用】 1. 某温度时，在容积为3 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质 的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析，下列结论 错误的是（　　） A. 该反应的化学方程式为2Z＋Y 3X B. 反应开始至2 min末，X的化学反应速率为 0.2 mol·L －1·min－1 C. 该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立化学平衡 D. 若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生明显变化 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 从题图中横、纵轴的含义及曲线的变化趋势可确定X、Y、Z相 互转化的物质的量之比，即可写出该反应的化学方程式：2Z＋Y 3X，A 项正确；根据化学反应速率的计算公式，可求出反应开始至2 min末，X的 化学反应速率v（X）＝ ≈0.067 mol·L－1·min－1，B项错误； 根据题图中曲线均不通过原点，可判断出该反应是由正、逆反应同时开始 的，C项正确；X为气体，改变其物质的量，必然会导致其浓度的改变，因 此化学反应速率也会随之改变，D项正确。 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 其他外界条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B 3D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是（　　） A. pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变 B. 保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大 C. 为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应 D. 减小压强，反应速率一定降低 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　pH＝8.8时，升高温度，反应速率一定增大，A项错误；保持外 界条件不变，反应一段时间后，pH＝7.5 和pH＝8.2时，D的浓度有可能相 同，B项错误；当pH＝8.8时，c（D）基本不变，反应速率接近于0，说明 反应停止，C项正确；没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没 有影响，D项错误。 化学·必修第二册（LK） 目 录 随堂演练 目 录 1. 下列反应中，不属于可逆反应的是（　　） A. 2NO2 N2O4与N2O4 2NO2 B. H2＋I2 2HI与2HI H2＋I2 C. CO2＋H2O H2CO3与H2CO3 CO2↑＋H2O D. CaO＋CO2 CaCO3与CaCO3 CaO＋CO2↑ 解析： 　CaO和CO2反应生成CaCO3与CaCO3分解生成CaO和CO2，在不 同条件下进行，所以不属于可逆反应。 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 恒容密闭容器中进行反应：A（g）＋B（g） C（g）＋D（g），判断 该反应是否达到平衡的依据为（　　） A. 压强不随时间改变 B. 气体的密度不随时间改变 C. c（A）不随时间改变 D. 单位时间里生成C（g）和D（g）的物质的量相等 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　由于反应物和生成物均为气态，且反应前后气体的物质的量不 变，容器的容积不变，故气体的压强和密度在反应过程中始终保持不变， A、B项错误；C（g）、D（g）均为生成物，反应的任何时刻，生成的C （g）、D（g）的物质的量总是相等的，D项错误；当c（A）不变时，说 明单位时间内生成的A与消耗的A物质的量相等，即反应处于平衡状态，C 项正确。 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. （2025·北京期中）将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1的Fe2 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验{已知K3 遇到 Fe2＋能产生蓝色沉淀，可用于Fe2＋的检验}。下列实验能说明溶液中存在 化学平衡“2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2”的是（　　） 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3 溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ①和② B. ②和④ √ C. ③和④ D. ① 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3＋， 能说明溶液中存在化学平衡；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生 成，溶液中I－过量，无论是否存在可逆反应，都会有黄色沉淀生成，不能 说明反应存在平衡；③无论反应是否存在平衡，溶液中均存在Fe2＋，滴入 K3 溶液均有蓝色沉淀生成，不能说明反应存在平衡；④无论 反应是否存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，不能 证明存在平衡。 化学·必修第二册（LK） 目 录 4. 氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）。该反应为放热反应且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。 （1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3 的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状 态的时间段（t1时刻后）为 ⁠。 t2～t3、t4～t5　 解析： v正＝v逆时，表明反应处于化学平衡状态，故 t2～t3、t4～t5段 符合。 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢 气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80 ％。反应达到平衡时，放出的热量为 （填字母）。 A. 小于92.4 kJ B. 等于92.4 kJ C. 大于92.4 kJ D. 可能大于或小于或等于92.4 kJ B　 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析：平衡时气体的压强为起始时的80％，则气体的物质的量也为起始时 的80％，则减少量为20％，因此，反应后气体的总物质的量减少（2 mol＋ 8 mol）×20％＝2 mol。 N2（g）　＋　3H2（g）　 　2NH3（g） 1 3 2 Δn＝2 1 mol 3 mol 2 mol 2 mol 因此反应中生成2 mol NH3，则反应放出的热量为92.4 kJ。 化学·必修第二册（LK） 目 录 （3）下列能证明反应已达化学平衡的标志为 （填字母）。 A. 压强不变 B. 体系的温度不变 C. N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D. v正（N2）＝ v正（H2） AB　 解析：因该反应是气体分子数减少且正反应放热的反应，故压强、温度不 变能证明反应达到化学平衡，A、B正确；反应达平衡时，N2、H2、NH3的 浓度不再变化，与分子数之比无关，C错误；v正（N2）、v正（H2）同方 向，v正（N2）＝ v逆（H2）才能说明反应达到平衡状态，D错误。 化学·必修第二册（LK） 目 录 课时作业 目 录 1. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（　　） A. 一定属于可逆反应 B. 反应物转化率为20％ C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　由反应示意图可知，该反应为可逆反应，A正确；由图可知，反 应前反应物的量是反应后的2倍，因此反应物转化率为50％，B错误；化合 物生成单质时，元素的化合价发生变化，因此该反应为氧化还原反应，C 正确；一种物质分解生成两种物质，为分解反应，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. （2025·湖南学业考试）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧 化：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）。如果反应在密闭容器中进 行，下列有关说法错误的是（　　） A. 升高温度，化学反应速率增大 B. 使用合适的催化剂，化学反应速率增大 C. 达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等 D. 达到平衡时，SO2能100％转化为SO3 解析： 　反应为可逆反应，达到平衡时，SO2不能100％转化为SO3， D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 可逆反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），下列能够说明反应已经达 到平衡的是（　　） A. NH3不再分解 B. 正、逆反应都还在继续进行 C. 每生成2 mol NH3的同时，消耗3 mol H2 D. 每生成2 mol NH3的同时，生成1 mol N2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　A项，平衡时反应并没有停止，正、逆反应速率不等于0，错 误，B项，反应开始后，正、逆反应均在持续进行，只是达到平衡时二者 速率相等，错误；C项，生成NH3和消耗H2都表示的是正反应速率，错 误；D项，生成2 mol NH3的同时生成1 mol N2，所以正、逆反应速率相 等，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 4. 可逆反应：2NO2 2NO＋O2在恒温恒容密闭容器中反应，下列条件可 判断该反应已经达到平衡状态的是（　　） ①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比值为2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ √ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO均表示正反 应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，不符合题意；③因为未说明反 应速率表示的方向，因此无法判断正、逆反应速率是否相等，不符合题 意；⑤该反应中物质均为气态，气体总质量不变，反应装置为恒容装置， 因此反应过程中气体的密度始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态， 不符合题意；①④⑥符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 5. 已知反应：NO2（g）＋SO2（g） SO3（g）＋NO（g），起始时向某 密闭容器中通入1 mol NO2 、 2 mol S18O2，反应达到平衡后，下列有关说法 正确的是（　　） A. NO2中不可能含18O B. 有1 mol N18O生成 C. S18O2的物质的量不可能为0.8 mol D. SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　可逆反应在相同条件下，同时向正、逆两个反应方向进行，且 体系中各物质同时存在，故NO2中可能含18O，A错误；该反应是可逆反 应， NO2的转化率小于100％，故生成 N18O的物质的量小于1 mol，B错 误；由于NO2的转化率小于100％，故平衡时 S18O2的物质的量大于1.0 mol，C正确；反应达到平衡时，反应物、生成物的物质的量不再随着时间 的改变而改变，当SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，不能说明反应达到平 衡，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 6. （2025·河北保定期中）在体积都为2 L的恒容容器中，200 ℃和T ℃ 时，发生如下反应A 2B ＋C ，A的物质的量浓度（单位： mol·L－1）随时间变化的有关实验数据见下表： 序号 　　时间/min 温度/℃　 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 A. 在200 ℃时，6 min时用A表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·min－1 B. 从表中可以看出T ℃＜200 ℃ C. T ℃下，6 min时反应刚好达到平衡状态 D. 向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，反应速率不变 解析： 　在200 ℃时，0～6 min内用A表示的平均化学反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，A错误；从表中可以看出，相同时间内容器2中A的变化量 大于容器1，容器2反应速率快，所以T ℃＞200 ℃，B错误；T ℃下，可能 是4～6 min内某一时刻反应刚好达到平衡状态，C错误；向容器1中通入氦 气，容器中总压强增大，浓度不变，反应速率不变，D正确。 下列有关该反应的描述正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 7. （1）实验室用过量的锌和一定体积的盐酸制取氢气，如果反应太剧 烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体 积的下列溶液，你认为可行的是 （填字母，下同）。 A. CH3COONa溶液 B. NaNO3溶液 C. KCl溶液 D. Na2CO3溶液 AC　 解析： CH3COONa结合溶液中H＋生成弱电解质CH3COOH，但是随着 反应进行，CH3COOH仍能电离出氢离子，溶液中c（H＋）降低，化学反 应速率降低，但不影响产生H2的量，A选；加入NaNO3溶液，相当于加入 HNO3，反应可产生氮氧化物，影响产生H2的量，B不选；KCl溶液不参加 反应，起到稀释作用，可降低反应速率，不影响产生H2的量，C选； Na2CO3溶液消耗H＋，导致产生H2的量降低，D不选。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）下列说法可以证明H2（g）＋I2（g） 2HI（g）已达平衡状态的 是 ⁠。 A. 单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI B. 一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 C. 温度和容积一定时，混合气体颜色不再变化 D. 反应速率：v（H2）＝v（I2）＝ v（HI） E. 温度和容积一定时，容器内压强不再变化 F. 温度和容积一定时，混合气体的密度不再变化 BC　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析：单位时间内生成 n mol H2的同时，生成n mol HI，正、逆反应速率不 相等，不能说明达到平衡状态，A不选；一个H—H键断裂的同时有两个 H—I键断裂，说明v正＝v逆，反应达到平衡状态，B选；温度和容积一定 时，混合气体颜色不再变化，说明各反应物浓度不再改变，反应达到平衡 状态，C选；反应速率v（H2）＝v（I2）＝ v（HI）没有指明反应速率的 方向，无法判断反应是否达到平衡状态，D不选；该反应为反应前后气体 体积不变的反应，温度和容积一定时，容器内压强始终不变，无法判断反 应是否达到平衡状态，E不选；反应前后，气体的质量不变，容积不变， 则反应前后混合气体的密度始终不变，无法判断反应是否达到平衡状态， F不选。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 8. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反 应3A（g）＋B（g） 2C（g）＋xD（g），达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（　　） A. x＝3 B. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85％ C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D. B的转化率为20％ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　0.5 mol·L－1×4 L＝2 mol，则平衡时生成C与D的物质的量相 同，结合反应可知x＝2，则： 　　　　3A（g）＋B（g） 2C（g）＋2D（g） 开始/mol 6 5 0 0 转化/mol 3 1 2 2 平衡/mol 3 4 2 2 由上述分析可知，x＝2，A项错误； 题给反应是反应前后气体体积不变的反应，即压强始终不变，B项错误； 平衡时A的浓度为 ＝0.75 mol·L－1，C项错误；平衡时B的转化率为 ×100％＝20％，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 9. 425 ℃时，在两个1 L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述不正确的是（　　） A. 图①中t0时，反应达到平衡状态 B. 图①中t0时，H2和I2的转化率均为33.3％ C. 图②中的可逆反应为2HI（g） H2（g）＋I2（g） D. 图①、②中，当c（HI）＝3.16 mol·L－1时，两容器中的反应均达到平 衡状态 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 图①中t0时，三种物质的浓度相等，但t0后各物质的浓度发生改 变，即t0时反应没有达到平衡状态，A错误；H2和I2的初始浓度为2 mol·L－ 1，t0时，设两者转化的浓度为x mol·L－1，生成HI的浓度为2x mol·L－1，由 题可知，2－x＝2x，解得 x＝ ，则H2和I2的转化率为 ×100％≈33.3 ％，B正确；由图②可知，该图表示的可逆反应为2HI（g） H2（g）＋I2 （g），C正确；图①、②中，当c（HI）＝3.16 mol·L－1时，两容器中的 反应均达到平衡状态，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 10.〔多选〕t ℃时，在一个容积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（s）＋2B（g）3C（g）。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是（　　） 物质 起始 2 min 4 min 6 min A 2 mol 1.4 mol B 6 mol 4.2 mol C 0 mol 2.7 mol A. 前2 min内，A的反应速率为0.15 mol·L－1·min－1 B. 4 min时，反应已达到平衡状态 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大 D. 该反应达到平衡后其限度无法改变 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　物质A的状态是固体，因此不能用物质A表示该化学反应的反应速率，A错误；反应进行 4 min 时B物质的物质的量减少1.8 mol，根据反应转化关系可知同时产生C的物质的量为 1.8 mol×＝2.7 mol，反应进行到6 min时C的物质的量仍然是2.7 mol，说明在4 min时该反应已经达到了平衡状态，B正确；升高温度，无论是放热反应还是吸热反应的化学反应速率都会增大，C正确；在一定条件下达到化学反应限度，当外界条件发生改变时，化学反应限度被破坏，就会达到新条件下新的化学反应限度，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 11.〔多选〕在一定温度下向容积为2 L的恒容密闭容器中，充入一定量的气体A和气体B，反应生成气体C和固体D，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，下列说法错误的是（　　） A.该反应的化学方程式为4A＋5B6C＋4D B.0～2 min内用D表示的化学反应速率：v（D） ＝0.1 mol·L－1·min－1 C.反应体系内气体的密度不再发生变化不能说明反 应达到平衡 D.该反应在2 min时改变的条件可能是加入催化剂 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　从图中可以看出，A和B是反应物，C和D是生成物，从开始到3 min时，A、B、C、D的物质的量变化量分别为0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，所以该反应的化学方程式为4A＋5B6C＋4D，A正确；D是固体，不能用其表示反应速率，B错误；该反应生成物中D是固体，气体总质量是变量，容器是恒容容器，所以混合气体的密度是变量，当混合气体的密度不再变化时，说明反应达到平衡状态，C错误；该反应在 2 min 时反应速率加快，改变的条件可能是加入催化剂，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 12. 甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，如图是甲醇在工业上的制 备过程： 请回答下列问题： （1）在一定条件下反应室Ⅰ中发生反应：CH4（g）＋H2O（g） CO（g） ＋3H2（g）。将1 mol CH4和 2 mol H2O通入反应室Ⅰ（设反应室容积为 10 L），10 min末有0.1 mol CO生成，则10 min内反应的平均速率v（H2） ＝ mol·L－1·min－1。 0.003　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 10 min内v（CO）＝ ＝ ＝0.001 mol·L－1·min－1，根据 反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）＝3v（CO）＝3×0.001 mol·L－1·min－1＝0.003 mol·L－1·min－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）在容积不变的条件下，不能说明反应室Ⅰ中的反应已达到平衡状态的 是 （填字母）。 a.CO的物质的量不再改变 b.容器内的压强保持不变 c.CH4的消耗速率与生成速率相等 d.容器内的密度保持不变 d　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析：CO是生成物，若未达到平衡，则CO的物质的量就会发生变化，所以CO的物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，a不符合题意；该反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量改变，若容器内的压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，b不符合题意；CH4的消耗速率与生成速率相等，则甲烷的物质的量不变，反应处于平衡状态，c不符合题意；反应在恒容密闭容器内进行，反应混合物都是气体，无论反应是否进行，也无论反应是否处于平衡状态，容器内的密度始终保持不变，因此不能根据气体密度不变判断平衡状态，d符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 （3）在容积为1 L的反应室Ⅱ中充入1 mol CO与 2 mol H2，在催化剂作用下 反应生成甲醇：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），当反应达平衡 时，CO的转化率为80％，则平衡前后的压强之比为 （最简整数 比）。 15∶7　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　　　　CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） 开始/mol 1 2 0 转化/mol 0.8 1.6 0.8 平衡/mol 0.2 0.4 0.8 平衡时气体的总物质的量为n（后）＝0.2 mol＋0.4 mol＋0.8 mol＝1.4 mol，反应开始时的总物质的量为n（前）＝1 mol＋2 mol＝3 mol，由于容 器的容积不变，所以反应前后的压强之比等于气体的物质的量之比，故p （前）∶p（后）＝n（前）∶n（后）＝3∶1.4＝15∶7。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 $