精品解析：辽宁省凤城市第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

辽宁省凤城市第一中学2023—2024学年高二上学期10月月考 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 S-32 Mn-55 O-16 第I卷(选择题) 一、单项选择题(每题只有一个选项符合题目要求，共15小题，每题3分，共45分。) 1. 有关工业合成氨的说法错误的是 A. 不断移去液氨，有利于反应正向进行 B. 400~500℃时，原料的平衡转化率最大 C. 增大压强，氨的分解速率增加 D. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒 2. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)∆H<0，下列有关说法不正确的是 A. 升高温度，该反应的平衡常数增大 B. 催化剂降低了正、逆反应的活化能 C. 1molN-H断裂同时有1molO-H断裂，说明达该条件下的平衡状态 D. 其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数 3. 臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①②均为放热反应 B. 决定分解反应速率的是催化反应② C. 是催化反应①对应正反应的活化能，是催化反应②对应的逆反应的活化能 D. 温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小。 4. 常温条件下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 加水稀释盐酸时，溶液中所有离子的浓度均减小 B. 将10mL0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL C. 等浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4HCO3溶液中，②中的c()最小 D. 室温下，向0.1mol/L氨水中加少量NH4Cl固体，溶液中减小 5. 下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 、、 溶液 B 、、 溶液 C 、、 溶液 D 、、 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是 A. B. C. D. 7. 为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，充分反应后静置、过滤。这种试剂是 A. 氨水 B. 氢氧化镁固体 C. 碳酸钠固体 D. 氢氧化钠溶液 8. 下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 提示：、。 选项 滴定管中溶液 锥形瓶中溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A 溶液 溶液 酚酞 无色→浅红色 B 盐酸 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C 酸性溶液 溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 溶液 淀粉 蓝色→无色 A. A B. B C. C D. D 9. 25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A. 1∶10∶1010∶109 B. 1∶5∶5×109∶5×109 C. 1∶20∶1010∶109 D. 1∶10∶104∶109 10. 将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，下列说法不正确是 A. c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) =c(H+)+c(K+) B. c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C c(K+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D. c(CH3COOH)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-) 11. 下列说法正确的是 A. 甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为： B. 已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少 C. 在稀溶液中：，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为： 12. 一定条件下存在反应 ，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的C和，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 容器 甲 乙