第6章常用的金属和盐巩固基础----2022--2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐 巩固基础 一、单选题 1．某不纯镁条2.4g，与足量稀盐酸完全反应放出氢气0.22g，则镁条中含的杂质可能是（    ） A．铝 B．铁 C．铜 D．锌 2．归类整理是学习的一种重要方法，下列归类正确的是（　　） A．氧气、二氧化碳都是氧化物 B．氮气、石墨都是非金属单质 C．化石燃料、冰水都是混合物 D．氧化铁、黄铜都是金属材料 3．下列实验现象描述正确的是 A．涤纶和羊毛纤维点燃后，都可以闻到烧毛发的气味 B．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1：2 C．相互刻画铜片和黄铜片，铜片留下的痕迹浅 D．红磷在氧气中燃烧，产生大量烟雾 4．如图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是 A． 向pH=13的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 B． 在试管中加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 C． 等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应 D． 向含有HCl和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液 5．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是 A．滤液中最多含有两种溶质 B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2 C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn 6．下列化肥中属于复合肥料的是 A．Ca3（PO4）2 B．（NH4）2SO4 C．KH2PO4 D．CO（NH2）2 7．下列物质中，属于盐的是（　　） A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝 8．将质量相等的甲、乙两块金属，分别放入质量和溶质质量分数均相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(反应后无固体残余)。下列分析正确的是 A．金属乙反应后产生的氢气多一些 B．金属甲的反应速度快一些 C．反应后所得溶液中硫酸盐的质量分数甲一定比乙小 D．反应后所得溶液的质量甲一定比乙小 9．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A．同种元素可以组成不同物质，所以同种元素组成的物质不一定是单质 B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件 C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子。 D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应。 10．探究烧杯内稀NaOH溶液放置三天后其变质程度，下列实验设计能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验烧杯内溶液中是否含 加入少量稀盐酸 B 检验烧杯内溶液中是否含 加入少量BaCl2溶液 C 检验烧杯内溶液中是否剩余NaOH 加入酚酞溶液 D 检验烧杯内溶液中是否剩余NaOH 加入MgCl2溶液 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 11．下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图。回答相关问题：    (1)实验室里粗盐提纯的过程为：操作A→过滤→蒸发，操作A名称为 ，使用玻璃棒的作用是 。在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是 。控制该操作停止加热时间是 。 (2)可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，该反应的化学方程式为 。 (3)操作D过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止　　（填序号） A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液 (4)配制100g16%的NaCl溶液，需 gNaCl；若按照B→C→A步骤操作，所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (5)工业上制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的的理由是 。 三、计算题 12．现有氯化钠和氯化镁混合物12.8g，向其中加入83g水，完全溶解后加入一定质量的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得滤液中溶质的质量分数为10%。(反应化学方程式：) (1)利用化学方程式计算，混合物中氯化镁的质量 。 (2)计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。(计算结果精确到0.1%) 四、未知 13．（1）现有H、C、O、N四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种（用化学式表示）： ①电解水正极产生的气体 ；②溶于水后使水温降低的物质 ； ③相对分子质量最小的氧化物 ；④雪碧等汽水中含有的一种酸 。 （2）请写出下列反应的化学方程式。 ①加热碱式碳酸铜 ； ②铁丝在纯氧中燃烧 ； ③盐酸除铁锈