2.2离子方程式 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

枣庄市第三中学2023年高一化学课件 第二章第二节 离子方程式 1 以下物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③醋酸固体 ④硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨气 ⑦碳酸钠溶液⑧乙醇 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体 11硫酸钡固体 12石墨 13盐酸 14液态HCl 15熔融态氢氧化钠 16氢氧化钠溶液 17 Fe(OH)3固体 18 H2O 19酒精 电解质: 非电解质 能导电的 强电解质： 弱电解质 2 强电解质、弱电解质、非电解质比较 强电解质 弱电解质 非电解质 定义 物质类型 电离程度 电离过程 存在微粒 方程式 水溶液中全部电离 水溶液中部分电离 完全电离 部分电离 阴、阳离子 离子、未电离的分子 强酸、强碱、 盐、氧化物 弱酸、弱碱、水 可逆过程 不可逆 HClO H+ +ClO— NaOH ====Na++OH- NH3、非金属氧化物、绝大多数有机物 水溶液或熔融状态下不能电离的化合物 未电离的分子 强电解质用 “=” 弱电解质的电离方程式书写注意: 1. 2.多元弱酸，分步电离，一步一氢 3.多元弱碱，分步电离，一步书写 例：H2CO3 例：Cu(OH)2 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 练习（水溶液） ： 1.HCl 2.H2SO4 3.H2CO3 4.CH3COOH 5.HI 6.HClO 7.NH3·H2O 8.Al(OH)3 9.Fe(OH)3 10.Na2CO3 11. NaHCO3 12.NaHSO4 13.Ba(OH)2 14.NH4Cl 1.NaCl溶液为什么能够导电 2.0.1mol/L的与10mol/L的NaCl溶液哪个导电能力强 思考： 1.电解质溶液导电的根本原因：————— 2.自由移动的离子浓度—————，导电能力————— 当自由移动的离子浓度相同时，离子所带电荷—————，导电能力————— 自由移动的离子 越大 越强 越多 越强 H2SO4 ＝ SO42- + 2H+ Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- 写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式。 思考: 1.以上两溶液混合，电离产生的离子之间会发生反应吗？ 2.混合后，溶液中的c (OH-)以及其他离子浓度 如何变化？ 3.稀硫酸和氢氧化钡溶液都能导电，二者混合，导电能力 会怎样变化？ 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 实验现象： 实验 现象 原因或结论 将稀硫酸滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中 有———————生成 溶液颜色 由____变_____ 溶液的导电率 先由___到____， 再_____ 反应时溶液中离子的浓度降低。 OH-与 H+反应生成极难电离的水，浓度减小 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 白色沉淀 无 大 小 红 逐渐变大 交流·研讨 请分析下列各组电解质电离时产生的离子，说明混合后化学反应的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子种类和数量的变化。 产生的离子 反应的实质 离子变化 （1）硫酸 与NaOH溶液 （2） CuSO4 与NaOH溶液 （3）盐酸 与Na2CO3溶液 （4）NaCl 与AgNO3溶液 （5）KCl 与AgNO3溶液 H+ + SO42- OH- + Na+ Cu2+ + SO42- OH- + Na+ H+ + Cl- CO32- + Na+ Na+ + Cl- NO3- + Ag+ K+ + C