2023年中考化学专题复习---化学计算题

2023年中考化学专题复习·化学计算题 1.某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式为：，请回答下列问题： （1）物质A中含有元素有___________（填元素符号）； （2）求9.2gA中含有的碳元素的质量是___________。 2. 丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算： （1）丙氨酸的相对分子质量是______。 （2）丙氨酸中碳、氢元素的质量比为______。 （3）178g丙氨酸中氧元素质量为______g。 3.维C泡腾片成分中含有柠檬酸，其化学式为C6H8O7，请回答： （1）柠檬酸属于_____(填“有机化合物”或“无机化合物”)。 （2）柠檬酸中C、H、O元素的质量比为____(最简整数比)。 （3）38.4g柠檬酸中碳元素的质量为_____g。 4. 实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？ 5. 利用化学反应H2+2Na2NaH可实现氢气的存储，计算23kg金属钠最多可吸收氢气的质量____。(要求写出计算过程)。 6. 烧杯中盛有由 Na2CO3 和 NaCl 组成的固体混合物11.4g，向其中逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。 计算混合物中碳酸钠的质量为多少克？ 7. “蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠(化学式为Na2O2)固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为。若用这种方法制取32g氧气，则至少需要过氧化钠的质量是_____？ 8.将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。 （1）反应时生成氧气的质量为________g。 （2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。 9.为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示： （1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______； （2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。 10. 某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验． 请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位） （1）反应生成沉淀的质量为　 　g。 （2）样品中硫酸钠的质量。 （3）求滤液中氯化钠的质量分数。 11.某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6gH2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2gH2。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：。 试计算（写出计算过程）： （1）求Mg与稀HCl反应产生H2的质量； （2）求合金中Al的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 12.二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为，某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kgClO2 (生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。 试计算： （1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为______； （2）参加反应的NaClO3的质量； （3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）。 13. 为了测定久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，取过氧化氢溶液于烧杯中，并加入二氧化锰进行反应，测得反应前后物质的质量如下表： 反应前 反应后 二氧化锰质量/g 过氧化氢溶液质量/g 混合物的总质量/g 1 30 29.4 （1）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （2）已知数据称量是准确的，但通过该方法测定的过氢化氢溶液的质量分数大于实际值，可能的原因是______。 14.目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为。 请问： （1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于______（填“有机物”或“无机物”）； （2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。 15. 为处理实验后含盐酸的氯化铜废液。某同学取废液100g倒入烧杯中，然后逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，使其转化成沉淀物，沉淀质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算： （1）完