2023年中考化学二轮专题训练----流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属金、银来制作奖牌。小聪设计了如下流程从废旧电子粗产品中回收金、银，并制备氧化铜，某小组设计了如图流程。 (1)步骤①中操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 ，溶液A中的金属离子有 。 (2)步骤②中加入硝酸银溶液的作用是 。 (3)步骤③中会生成蓝色沉淀，写出该反应的化学方程式 。 (4)题中没有涉及的反应类型是 （填基本反应类型）。 2．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 请写出步骤2反应的化学方程式： 。在该反应中体现出焦炭的 性。 （2）工业上用铝土矿（含有A12O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示： ①通过该流程可得出SiO2的性质有 （填序号）。 A 难溶于水 B 不能与稀硫酸反应 C 能与氢氧化钠溶液反应 ②铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ，该反应属于 （基本反应类型）。 ③操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是 。 ④将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝的反应方程式为 。 3．粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程及相关物质的溶解度曲线如下图所示： (1)滤液中含量最多的溶质是 。 (2)玻璃棒在过滤时所起的作用是 。 (3)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法,结合右图说明其原因是 。 (4)常温下,10mL蒸馏水最多可溶解NaCl的质量约为 g(保留1位小数)。 (5)在温度约为 ℃时（取整数），MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大,此时结晶出的NaCl纯度较高。 4．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如图：    (1)气体X是 ，实验室常用 溶液来吸收；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。 (2)反应Y需控制温度在0~2℃，可将反应容器放在 中。 (3)获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。 5．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：    (1)烧碱属于 （填酸、碱或盐），应该 保存，否则烧碱会变质，其原因是 。 (2)X的化学式是 ，生石灰可以由 （填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为 。 (3)操作②的名称是 ；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 ；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀 溶液。 (4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止 。 6．产品（CuCl）广泛应用于化学工业生产。CuCl是一种白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下： 信息提示： ①酸浸时发生的反应：。 ②乙醇与水任意比互溶。 ③乙醇与CuCl不发生化学反应。 (1)焙烧前对精矿进行粉碎，其目的是 。 (2)CuS精矿经250℃焙烧后生成CuO，该步骤中的化学方程式是 。 (3)操作a的名称是 ；本流程中可循环利用的物质（水除外）是 （写化学式）。 (4)用“水洗”的目的是 。 (5)“乙醇洗涤”的目的是 。 7．高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示。 信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式 （1）石英砂属于 （填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为 ；写出合理处理中间产物CO的一种方法 ． （2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式 ； （3）反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是 ． （4）写出氢气的用途 （填一种即可） 8．实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。 （1）步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是 。 （2）步骤I反应的化学方程式为 。 （3）当观察到 时，说明