串讲03 水溶液中的离子反应与平衡【考点串讲ppt】-2023-2024学年高二化学上学期期末考点大串讲（人教版2019）

举一反三 典例精讲 考点梳理 思维导图 水溶液中的离子反应与平衡 串讲03 考点串讲PPT 目 录 CONTENTS 1 电离平衡 2 水的电离和溶液的pH 3 盐类的水解 4 沉淀溶解平衡 思维导图 电离平衡 考点01 考点01 电离平衡 考点梳理 一、电解质与非电解质 定义 物质类别 电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 酸、碱、盐、金属氧化物、水 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 大部分有机化合物、非金属氧化物、NH3 5 考点01 电离平衡 考点梳理 二、强、弱电解质的定义、物质类别与比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能_______电离的电解质 在水溶液中只能_______电离的电解质 电离过程 不可逆，无电离平衡 可逆，存在电离平衡 在溶液中的 存在形式 只有离子 既有离子，又有电解质分子 物质类别 及示例 ①强酸，如HCl、H2SO4 ②强碱，如KOH、Ba(OH)2 ③大部分盐，如NaCl、BaSO4 ①弱酸，如CH3COOH、HClO ②弱碱，如NH3·H2O、Mg(OH)2 ③水 完全 部分 6 考点01 电离平衡 考点梳理 三、电离方程式 强电解质 强酸 完全电离，如HCl =H+ + Cl- 强碱 完全电离，如Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH- 盐 正盐 完全电离，如Na2CO3 = 2Na++ 强酸的酸式盐 完全电离，如NaHSO4= Na++ H++ SO42- 弱酸的酸式盐 第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如 NaHCO3= Na++ HCO3-，HCO3- H++ CO32- 弱电解质 一元弱酸 部分电离，如CH3COOH CH3COO-+ H+ 一元弱碱 部分电离，如 NH3·H2O NH4+ + OH- H2O 部分电离， H2O H+ + OH- 多元弱酸 分步电离，必须分步写出，不可合并（以第一步电离为主）如 H2CO3 H++HCO3- ，HCO3- H++CO32- 多元弱碱 分步电离，中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Al(OH)3 酸式电离：Al(OH)3 H＋＋AlO＋H2O，碱式电离：Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。 7 考点01 电离平衡 考点梳理 四、弱电解质的电离平衡 逆 等 动 定 变 8 考点01 电离平衡 考点梳理 五、电离平衡的影响因素 （1）温度：弱电解质的电离一般是______过程，升高温度，电离平衡______移动，电离程度______。（2）浓度： ①稀释电解质溶液，电离平衡__________移动，电离程度__________。 ②加入同一电解质，电离平衡__________移动，电离程度__________。（3）外加电解质： ①同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，电离平衡______移动，电离程度______。 ②化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡______移动，电离程度______。 吸热 正向 增大 正向 增大 正向 减小 逆向 减小 正向 增大 9 考点01 电离平衡 考点梳理 六、电离平衡常数 电离方程式 电离常数表达式 CH3COOH CH3COOH CH3COO- + H+ Ka＝ NH3·H2O NH3·H2O NH4++ OH- Kb = 意义：一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强 只和温度有关 10 考点01 电离平衡 考点梳理 一元强酸和一元弱酸的比较 1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较 比较 项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应 产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 11 考点01 电离平衡 考点梳理 一元强酸和一元弱酸的比较 2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较 比较 项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应 产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 相同 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 多 12 考点01 电离平衡 典例精讲 【典例01】【强弱电解质判断】下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 C A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH