2023年中考化学二轮专题复习-综合应用题

2023年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．酸、碱、盐在我们的生产、生活中起着举足轻重的作用。请根据所学知识回答下列问题。 (1)下列说法正确的是_____(填字母)。 A．盐中一定含有金属元素 B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗 C．若浓硫酸沾到皮肤上，可涂抹氢氧化钠溶液 D．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，质量分数均变小 (2)一定温度下，向氢氧化钙溶液中慢慢滴加稀盐酸，利用温度传感器测得实验中溶液温度随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。请根据图示回答问题。    ①N点溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ②写出该反应的化学方程式 。 ③写出向P点溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液至过量过程中能观察到的现象 。 (3)某粗盐水中含有少量硫酸镁、氯化钙杂质，某化学社团用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净的氯化钠晶体。    ①固体A的成分有哪些 ？(写化学式) ②写出一个加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式 。 ③设计实验验证溶液B中的杂质 。(写出实验步骤、现象和结论) (4)某KNO3中混有一定量的KCl，取5g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为2.87g，计算该样品中KNO3的质量分数。 2．氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱 （1） 它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 （2） 可作某些气体干燥剂的是 （3） 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。 （4） 根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少 ？ 3．金属材料的应用极大的推动了人类文明的发展和社会的进步。 （1）生铁和钢都是常见的铁的合金，它们的硬度都比铁 （填“大”或“小”）。 （2）铝合金轻便坚固，应用广泛。铝制品耐腐蚀的原因是 。 （3）向含有和的混合溶液中加入一定量的铁和锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①当滤液为无色时，则滤液中一定含有的金属离子有 （填符号）。 ②请写出一个一定发生的反应的化学方程式 。 （4）钢铁是基本的结构材料，实验室可利用图装置模拟炼铁反应。 ①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式 。 ②虚线框内选择 D 装置用于吸收 CO2并收集 CO，装置的连接顺序是：c 接 ， 接 d。 ③为了证明 C装置烧杯中溶质的成分，取少量C中的溶液于试管中，先加入足量的BaCl2，出现白色沉淀，静置取上层清液向其中滴加酚酞溶液。由此可以观察到的现象和得出的结论为 。 （5）向盛有9g生铁的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。称量烧杯中剩余物质的总质量为108.8g，请计算所用稀硫酸的溶质质量分数 。 4．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。    （1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量 （选填“＞”或“＜”）钢的含碳量。 （2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的 性。 （3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 。 （4）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 （填化学式）。 （5）某同学对Cr、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下： 【查阅资料】铬（Cr）是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜。不锈钢中含有的金属铬能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。 【提出假设】考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：①Cr＞Al＞Cu；②Al＞Cr＞Cu；③ 。 【设计实验】同温下，取大小相同的这三种金属薄片分别放入三支试管中（见图一），再分别加入等体积的20%的稀硫酸，观察现象记录如下： 金属 Cr Al Cu 与盐酸反应现象 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化 【控制实验条件】三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是 。 【实验结论】原假设中 （选填假设中①、②或③）成立。 【问题与反思】①由上述结论可知，铬还可以与硫酸铜溶液发生反应。请写出该反应的化学方程式为 （已知在该反应的生成物中铬元素显为＋2价）。 ②由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有 （至少一条）。 【生活应用】如图二表示人体生理机能与必需元素含量的关系。若长期摄入铬超标的食品和饮用水，会导致人体生理机能从最佳区向 区移动，从而影响健康。 5．硫酸钾是