专题02 海水中的重要元素——钠和氯-【寒假自学课】2024年高一化学寒假提升学与练（人教版2019）

专题02 海水中的重要元素——钠和氯 目录 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 学以致用：真题感知+提升专练，全面突破 复习要点聚焦 1.钠及其化合物 2.氯及其化合物 3.物质的量 知识网络聚焦 一、钠的性质及用途 1．物理性质 色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。 2．化学性质 （1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl。 （2）与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 （3）与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 （4）与盐溶液反应 与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH与盐可能发生 反应。 如与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 3．钠的制取及保存 （1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 （2）保存：密封保存，通常保存在 中。 4．钠的用途 （1）钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的导热剂。 （2）用作电光源，制作高压钠灯。 （3）冶炼某些金属 金属钠具有 性，熔融状态下可以用于治炼金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 二、钠的氧化物 1．氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 固体 类别 氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 电子式 阴、阳离子个数比 化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与酸(盐酸)反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 2.过氧化钠的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 2Na22 （1）Na2O2的强氧化性 试剂 反应原理(化学方程式) 现象 SO2气体 Na2O2＋SO2===Na2SO4 － FeCl2溶液 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl 有红褐 色沉淀和气泡产生Na2SO3溶液 Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH － 氢硫酸 Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH 溶液变浑浊 酚酞溶液 与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色 先变红后褪色 品红溶液 Na2O2的强氧化性使之褪色 红色褪去 （2）遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 （3）遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 三、碳酸钠和碳酸氢钠 1．碳酸钠和碳酸氢钠的比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 或 主要性质 色、态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g) 可溶于水(20 ℃，S＝9.6 g) 热稳定性 稳定，但结晶碳酸钠 (Na2CO3·10H2O)易风化 受热 与H＋反应 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(较快) HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(更快) 与Ca(OH)2 溶液反应 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO； Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 2．碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化 Na2CO3NaHCO3 3．碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 ①固体的鉴别用加热法：能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。 ②溶液的鉴别可用