专题01 物质及其变化-【寒假自学课】2024年高一化学寒假提升学与练（人教版2019）

专题01 物质及其变化 目录 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 学以致用：真题感知+提升专练，全面突破 复习要点聚焦 1.物质的分类及转化 2.离子反应 3.氧化还原反应 知识网络聚焦 一、根据物质的组成和性质分类 （1）分类是根据研究对象的 和 ，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。 （2）常见的分类方法分为 分类法和 分类法。 （3）树状分类法 每次用一个标准对物质进行再分类。 物质 （4）树状分类法在无机化合物分类中的应用 2.有关氧化物中的“一定”和“不一定” （1）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。 （2）能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。 （3）能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。 （4）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。 （5）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 （6）酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O不属于氧化物。 3.纯净物和混合物判断中的特殊情况 （1）只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白磷。 （2）结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 （3）同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O和D2O。 （4）常见的混合物 ①气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2、C2H4、CO和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 ②液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、分散系(如溶液、胶体、浊液等)。 ③固体混合物：碱石灰、漂白粉、高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等)、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 （5）分子式为C5H10的物质可能是纯净物，也可能是混合物。 二、分散系及其分类 1．分散系的概念与组成 （1）概念：把 以粒子形式分散到 中所形成的混合物。 （2）组成：分散系中 成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 2．分散系的分类及其依据 按照分散质粒子直径的大小分类 3．胶体 （1）胶体的分类 根据分散剂的状态分类 （2）氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至 ，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 （3）用丁达尔效应区分 和溶液。 4.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子直径 小于1 nm 介于1～100 nm 大于100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层) 能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 5.胶体的性质及应用 【特别提醒】 （1）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1～100 nm)。 （2）区分胶体和溶液两种分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应。 （3）胶粒不是胶体，是分散质，一般是大量难溶物(分子)的聚集体或高分子(淀粉、蛋白质)。 （4）胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。 三、酸、碱、盐的性质及转化 四、电解质及导电性 1.电解质与非电解质 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 （2）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 （3）本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 （4）电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 （5）电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化