专题3.3.3 化学方程式的计算-【揭秘中考】2024年中考化学满分锦囊(河南专用)

专题3.3.3 化学方程式的计算 1.能根据化学方程式进行简单的计算(C)。 2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用(B)。 一、题中没有具体的生成物质量，求反应物的质量或质量分数，如第1题需假设AgCl沉淀质量为143.5g，然后计算出氯化钠质量，进一步算出原NaCl溶液中溶质的质量分数；第2题首先推出硫酸溶液的质量等于硫酸钡的质量，再由硫酸钡质量（233）推出硫酸质量（98），进一步求出所加硫酸溶液中溶质质量分数，选B；第3题镁和铝的相对原子质量分别为8g、9g，生成氢气的质量都是2g，先后计算出参加反应的镁和铝的质量分别是8g、6g，最后计算出参加反应的镁和铝的质量比为4:3。 1.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为 A.40% B.30% C.20% D.10% [2014年] 答案：B 2.向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为 [2019年] 答案：B 3. 已知镁和铝的相对原子质量之比为 8:9。若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为 A.3:2 B.4:3 C.1:1 D.1:2 [2020年] 答案：B 二、根据一定质量的反应物（或生成物）来比较生成物（或反应物）质量的大小，如第4题由碳酸钠、碳酸氢钠质量，根据方程式计算出消耗的氯化氢和生成的二氧化碳质量，然后比较；第5题考查三种活泼金属与酸反应生成氢气的三种情况；第6题要求写出磷、铁、镁与氧气反应的化学方程式，把氧气的系数变相同，判断出消耗氧气最多的物质；第7（1）题同样要求写出制取氧气的四个化学方程式，把氧气的系数变相同，根据H2O2、KMnO4、KClO3、H2O的相对分子质量乘以化学计量数判断出生成氧气质量的大小；第7（2）题要求由题意挖掘出金属与氢气的质量差相等（可设为a），根据方程式及差量法算出Zn、Mg、Al、Fe的质量分别是65a/63、24a/22、18a/16、56a/54，比较大小。 4．现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中 A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 [2015年] 答案：A 5．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为 A．5个 B．4个 C．3个 D． 2个 [2016年] 答案：C 6.相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 。 [2017年] 答案：6.磷 7． 质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 （填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为　 。 [2019年] 答案：④①③② ①④②③ 三、已知反应混合物质量，求混合物的成分或某元素的质量（或判断一种生成物质量），如第8题由0.2g氢气推算出需纯铁和M的质量应该是一个大于2.3g，一个小于2.3g；第9题先推出硝酸银和硝酸钠的质量差为4.75g-2.2g=2.55g，再根据差量法推出硝酸钠的质量25.5g，最后推出原混合物中含钠元素的质量为0.69g；第10题求出7.2gMg、Al、Zn分别与盐酸反应生成氢气质量分别是0.6g、0.8g、0.22g，7.2g混合物生成H2的质量应该在最大值和最小值之间，故选B；第11题由6.4gCO2计算出混合物中碳元素质量，根据C2H5OH、CH3CHO中碳、氧质量比都是24:16，计算出混合物中氧、氢元素质量，由氢元素质量求出生成 H2O 的质量；第12题和第8题是同类型题，解题思路相同；第13题假设四种金属质量都是6.5g，Mg、Al生成氢气质量大于0.2g，Zn生成氢气质量等于0.2g，Cu生成氢气质量小于0.2g，该金属混合物中一定不含有的金属是Zn，应选C