专题1.4.1酸碱盐的主要性质、用途及化肥-【揭秘中考】2024年中考化学满分锦囊(河南专用)

1.4 常见的酸、碱、盐 专题1.4.1酸碱盐的主要性质、用途及化肥 1.认识常见酸碱的主要性质和用途（B），知道酸碱的腐蚀性（B）；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法（C）。 2.了解用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性的方法（B）；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响（A）。 3.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的重要性质及在日常生活中的用途（B）；知道常用化肥的名称和作用（A）；能列举生活中一些常见的有机物（A），认识有机物对人类生活的重要性（B）。 一、单独考查盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸氢钠等化合物的性质，如第1（1）、10题考查了浓硫酸的吸水性，第1（2）、11题考查氢氧化钙性质及用途，第2题考查了盐酸与盐反应的性质，第3题综合考查了氢氧化钙、硫酸、氢氧化钠、盐酸的性质；第4、7、12题考查了盐酸与氢氧化钠反应的实质；第5、6、13题考查了酸的化学性质及具有相似化学性质的原因；第8题考查了碳酸钠的俗名。 1.物质的性质和用途是化学的重要研究内容。 （1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做 剂。 （2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。 [2013年] 答案：（1）干燥 （2）石灰浆中含有Ca(OH)2，干燥过程中与CO2反应，生成难溶于水的CaCO3。 2．硫酸铜的构成微粒有Cu2+和 ；在医疗上可用小苏打治疗胃酸（HCl）过多症，其原理是 （用化学方程式表示）。 [2017年] 答案：2．SO42- NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 3．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液变质且质量减小的是 A．石灰水 B．浓硫酸 C．烧碱溶液 D．浓盐酸 [2017年] 答案： A 4．下图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。 （1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？ （2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。 [2019年] 答案：（1）钠离子和氯离子； （2）H++OH﹣═H2O。 5.酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 （填字母）。 a.H2O b.H2 c.H+ d.OH- [2020年] 答案：C 6. 检验某废液足否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是 。 [2021年] 答案：紫色石蕊（或Zn) 7. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为________。下图是该反应的微观示意图： 则该反应前后没有发生变化的离子有___;从微观角度看，该化学反应的实质是_____。 [2021年] 答案：HCl+NaOH=NaCl+H20； Na +和Cl- ；H+与 OH-反应生成 H20（或 H ++OH-= H2O) 8.侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为 A. Na2C03 B.NaHC03 C. NaOH D. NaCl [2021年] 答案：A 9. 如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为____；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应____（填“增加”“减少”或“不变“）。 [2022年] 答案：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H20 减少 10.在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。 a．酸性 b．吸水性 c．氧化性 d．脱水性 [2022年] 答案：b 11.请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。 [2022年] 答案：改良酸性土壤 12.中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。 ②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。 [2022年] 答案： ① H++OH﹣═H2O ② 溶液由红色变为无色 13.为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸