专题1.3.1 金属与金属矿物—金属的性质、分类及防腐蚀的简单方法-【揭秘中考】2024年中考化学满分锦囊(河南专用)

专题1.3 金属与金属矿物 专题1.3.1金属的性质、分类及防腐蚀的简单方法 1.了解金属的物理特征（B），了解常见金属的主要化学性质和用途（B），了解防止金属腐蚀的简单方法（B）。 2.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物（A）；知道用铁矿石炼铁的原理（B）。 3.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能（A），知道生铁和钢等重要合金（A）；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用（B）；认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性（B）。 一、考查金属的物理性质，如第1、4（1）题考查了金属的导电性及用途 1.金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是 A.铜制电线 B.铁制铁锅 C.金制项链 D.铝制饮料罐 [2020年] 答案：A 二、考查金属的化学性质（与氧气、酸、盐反应），如第2（D）、3（2）、4（3）、9题考查了铝的抗腐蚀性（4Al+ 3O2＝2Al2O3）；第3（1）、5、8、11题涉及 Fe +H2SO4= FeSO4 +H2↑、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ，第6、7（2）、10题涉及 Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4 。 2.下列事实的结论或解释中不正确的是 A．水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大 B．公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动 C．酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH- 结合生成了H2O D．铝制品有抗腐蚀性能——实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用 [2014年] 答案：A 3．盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为 。金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ [2016年] 答案：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用。 4.铜丝作导线是利用了其良好的 性;铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去,该反应的生成物为H2O和 ；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为 。 [2018年] 答案：导电 Fe2(SO4)3  4Al+3O2=2Al2O3 5．下图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。 反应①和②的化学方程式分别为 、 ；试剂B是 （填化学式）溶液；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式 。 答案：Fe2O3 ＋3CO 高温 2Fe ＋3CO2 （或 2Fe2O3 ＋3C 高温 4Fe ＋3CO2 ↑等） Fe2O3 ＋6HCl = 2FeCl3 ＋3H2O[或Fe2O3 ＋3H2SO4 = Fe2(SO4)3 ＋3H2O 等] NaOH[或 Ca(OH)2 等] 4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O = 4Fe(OH)3 6.A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如下图（部分物质和反应条件已略去）。 (1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D的化学式为____，由C转化为A的化学方程式为____________。 (2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。则B的一种用途是__________，由D转化为C的化学方程式为_____________。 [2014年] 答案：Cu(OH)2 Fe+CuSO4== FeSO4 +Cu 改良酸性土壤（或作建筑材料等） CaCl2＋Na2CO3＝ CaCO3↓＋2NaCl (或 CO2＋Ca(OH)2＝ CaCO3↓＋H2O等)。 7．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。 （1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？ （2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。 [2015年] 答案：（1）铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化 （2）Fe+ CuSO4== FeSO4 +Cu 8．A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如右图（部分物质已略去）。 A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B的化学式为　 ，D→E的化学方程式为　 ，C与氧气、