黑龙江省实验中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

黑龙江省实验中学2023——2024学年度高二学年上学期第二次月考 化学学科试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题(每道小题只有一个正确选项。每题3分，共45分) 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是 A. 水凝结成冰的过程中，△H<0、△S<0 B. 物质发生化学变化一定伴随能量的变化 C. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下△H相同 D. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 2. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用硫酸铁除去水中的悬浮物 B. 镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀。 C. 铅蓄电池在充电时，其正极与外接电源的正极相连 D. 明矾可用作净水剂和消毒剂 3. 下列离子方程式正确的是 A. NaHS溶于水：NaHSH++S2-+Na＋ B. NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO+H2OH3O++CO C. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH+SO D. HF溶于水：HF+H2OH3O++F- 4. 下列溶液中离子浓度关系正确的是 A. pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c(OH-)>c(H＋) B. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后：2c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO-) C. 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH)>c(OH-) D. NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH-)＋c(CO)＋c(HCO) 5. 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的 选项 实验操作 实验现象 结论 A 取2mL0.lmol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.lmol/LNaCl溶液和6滴0.lmol/LKI溶液，观察沉淀情况 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI) B 等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应 HX溶液中放出的H2多 HX的酸性比HY弱 C 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液酸碱性 测定pH=3.2 NaHSO3溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度 A. A B. B C. C D. D 6. 下列图示与对应的分析相符的是 A. 图甲曲线表示反应A+B=C+D的△H=(a-c)kJ•mol-1 B. 图乙实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂正、逆反应速率随时间的变化 C. 由图丙可知反应在T2处达到平衡，且该反应的△H＜0 D. 由图丁可知，用0.0100mol•L-1的硝酸银溶液，滴定等浓度的Cl-、Br-及I-的混合溶液，Cl-先沉淀 7. 常温下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离产生的c水(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，0.1mol·L-1氨水的电离常数Kb约为1×10-5 B. a、b之间的点可能存在：c(NH)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+) C. c点溶液中c(NH)＜c(Cl-) D. d点代表溶液呈中性 8. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是 A. b表示AgCl的沉淀溶解平衡图像 B. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-10 C. 向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. Ag2C2O4(s)+2Cl-(l)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数为109.04 9. 下列说法错误的是 A. 室温下，0.lmol/L的NaX和HX的混合溶液pH>7，则溶液中一定存在c(Na+)>c(X-)>c(H+) B. 反应N2+3H22NH3中，当投入反应物n(N2)：n(H2)>1：3时，可以提高H2的转化率 C. Mg(OH)2悬浊液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，能观察到红褐色沉淀。 D. 0.lmol/LNa2CO3溶液，阴离子的数目大于NA 10. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为 A. 2.8×10-2mol/L B. 1.4×10-5mol/L C. 5.6×