2024届上海市闵行区高三上学期学业质量调研（一模）化学试卷

2023学年第一学期高三年级学业质量调研 化学学科 考生注意： 1.试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考生号、所在学校及班 级。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3,标注“双选”的试题，每小题有两个正确答案；未特别标注的选择类试题，每小题只有一 个正确选项。 相对原子质量：H-1C-120-16Fe-56 一、战略金属—铬 铬(C)是重要的战略金属资源。2021年，我国科研团队研究发现含铬材料(AgCS2)在室温 下具有超离子行为，为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。 1.基态铬原子的价电子排布式为 其核外有种不同运动状态的电子。 2.铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为1590.6 kJmol、1509.0kJmo。 I2(Cr)>2Mn)的原因是 3.CCl的熔点(83℃)远低于CrF3的熔点(1100℃)，是因为 4.热稳定性：H0H2S(选填“>”或“<”)，原因是 。(双选) A.水分子间存在氢键 B.电负性：O>S C.水的沸点较高 D.非金属：O>S 5,N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol-L H2SO4溶液中：c>2c(S0好) B.标准状况下，含NA个硫原子的硫单质体积约为22.4L C.将2molS02和1molO2混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为4NA D.1 mol SO2和SO3混合气通入过量NaOH溶液中，所得溶液中So}和So子总数为Wa 二、氢经济—制氢 “氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制氢是关键技术之一。 方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气。体系中发生如下反应： 反应①HO(g)+CH4(g)=CO(g)+3H2(g) 反应②H2O(g)+COg)=CO2(g)+H2(g) 6.下列操作中，能提高CH4平衡转化率的是 。(双选) A.增大CH4的浓度 B.分离出CO C.恒温恒压下通入惰性气体 D.加入催化剂 第1页共6页 7.恒温条件下，1L密闭容器中，1 mol CH4(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，CH4的转化 率为x,CO2的物质的量为yol,则反应①的平衡常数K= 。(用xy表示) 方法二：用CO2与CH4制备H2可以同时实现CO2资源化利用，其反应历程如下： 反应①CH4(g)+C02(g)=C(ads)+2Hz(g)+C02(g) 反应②C(ads)+2H2(g)+C02(g)÷2CO(g)+2H(g) 已知：C(ads)为吸附型活性炭。 8.使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。 C0,转化率% 60 催化剂加 催化剂 催化剂川 TT,T,T,温度/K 催化效果最佳的是催化剂 (选填T'“T”或")。b点的v正一'逆（选填“>”、“<” 或“=”)。c点转化率比a点低的可能原因是 (任写一点) 三、氨循环羟胺 在自然界的氮循环中，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与氦循环。例如在微生物 作用下，NO3转化为NH4的途径为：NO3→NO2→NHOH→+NH。 9.上述转化途径称为 0 A.硝化作用 B.反硝化作用 羟胺溶点为32.05℃，极易溶于水，且在水中稳定。其分子结构模型如图所示。 10.图中的分子结构模型属于 0 A.球棍模型 B.空间填充模型 11,解释羟胺极易溶于水的原因。 研究表明：在酸性水体中NHOH与F+反应时，含氮产物随两者比例不同而发生变化。 物质的量之比 反应原理 n(Fe3+) ≤1 反应①：2Fe3++2NH20H=2Fe2++N2↑+2H20+2H n(NH2OH n(Fe3+) -≥2 QNH2OH） 反应②：4Fe++2NH20H=4fe2++N20↑+H20+4 4.0 12,用10mL含4.0×103molL1FeCl3与2.0×103molL1 NHOH混合溶液发生反应。测出反应过程中c(Fe3h随时间色 251 变化鱼线如图所茶，从反应开始至20：时，，0的平 1.5 1.0 均反应速率vNH2OHD= 0.5 10 20 30 0 50 第2页共6页 研究表明：反应①分为三步，各步反应及其焓变见下表。 反应原理 反应焓变 第1步 Fe+NH2OH=Fe(NH2OH)3 △H 第2步 Fe(NH2OH)=Fe2++H2NO+H" △H2 第3步 2H2N0-N2t+2H20 AFs 13.根据价层电子对互斥理论，预测N20分子(N为中心原子)的空间结构为 A,直线形 B,角形 C.三角锥形 D.四面体形 14.H2NO属于 A.反应物 B,生成物 C.中间产物 D.催化剂 15.反应①的焓变=」 (用△H、△H、△H表示) 16.在细菌