2023年中考化学二轮专题训练-流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：    (1)“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是 。 (2)“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式为 。 (3)“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是 。 (4)流程中可循环利用的物质有 （写一种）。 2．硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：    (1)过滤时玻璃棒的作用是 。 (2)气体X为 (填化学式)。 (3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式： 。 3．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更关注煤化工技术。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下： （1）从液态空气中分离出N2的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 （3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2OCO2+X，其中X的化学式为 。 （4）上述流程中，在一定条件下合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。 （5）实际生产中，反应不可能完全进行。上述流程中可以循环利用的物质有 。 （6）合成的尿素[CO(NH2)2]是重要的化学肥料，区分尿素与硫酸铵[ (NH4)2 SO4]可进行以下操作：分别取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一张湿润的 色石蕊试纸，观察颜色变化。 4．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含NaCl和MgCl2等)中提取的，主要步骤如图： （1）工业生产中，加入试剂①应过量，原因是 。发生反应的化学方程式为 。 （2）无水MgCl2在熔融状态下电解可制取金属镁同时生成一种气体，写出制取金属镁的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 5．某工厂排放的工业废水中含有硫酸亚铁和少量硫酸铜。下图是从该废水中回收金属铜和硫酸亚铁晶体的主要流程，请回答下列问题： （1）工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式为 。 （2）操作I名称为 。 （3）进行操作I前加入稀硫酸的目的是 ，能否用稀盐酸代替？ （填“能”或“不能”），原因是 。 （4）实验室稀释浓硫酸的具体操作为 。 6．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程： 已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 (1)SnCl2中锡元素的化合价是 。 (2)固体A中一定含有的金属元素是 。 (3)写出步骤②发生反应的化学方程式 。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是环保，减少了对大气污染的物质主要有 (举1例)。 7．实验室中有一包由KC1、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如图实验方案。请你回答 下列问题： （1） X溶液与Ba （OH） 2溶液反应的化学方程式是 。 （2） Y溶液中溶质的化学式是 ；Y溶液与Ba（OH）2溶液调换顺序，会造成KCl固体中混有 （写化学式）；蒸发时玻璃棒的作用是 。 （3）写出实验中与盐酸发生中和反应的化学方程式 。 8．在实验室里模拟用金属铁制备净水剂K2FeO4的流程如下： （1）固体B的成分是 ； （2）操作I和操作Ⅱ是相同的操作，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 ； （3）若固体D是Fe（OH）2，则反应b可用化学方程式表示为 ； （4）在反应a中，加入过量铁粉的目的是 。 9．某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下。 【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。 请回答下列问题： （1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是 ； （2）脱硫过程的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4•2H2O+2X；X的化学式是 ； （3）反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因为 ； A 60～70℃反应速率较快 B