2023年中考化学专题复习-与质量守恒定律有关的计算

2023年中考化学专题复习-与质量守恒定律有关的计算 1．现将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。________ (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。_____________ 2．明博同学用某铁样品（含少量铜）进行了如图示的实验。试计算：    （1）生成氢气的总质量为多少； （2）所用稀盐酸的溶质质量分数？ 3．碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取50g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系见下表： 反应时间/s t0 tl t2 t3 t4 t5 反应后固体的质量/g 50 46 41 36.2 34.6 34.6 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。 (2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数。（写出计算过程） 4．5G通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的Cu-Al合金层中铝的质量分数，小明进行了下图相关实验，请计算： （1）生成氢气的质量。 （2）该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数（写出计算过程）。 5．某校学习小组同学探究实验室中久置的NaOH的变质程度。 【实验过程】先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，逐滴加入一定质量分数的稀硫酸至过量，根据生成CO2质量算出Na2CO3的质量，从而确定样品中NaOH的质量分数及变质程度。    【数据处理】 (1)由图得知：产生CO2的最大量为 g。 写出以下计算过程： (2)该样品中Na2CO3的质量为多少？ (3)该样品中NaOH的质量分数为多少？ (4)NaOH的变质程度 （用质量分数表示，数据精确到0.1%）。 【反思交流】 (5)从图中0～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 ； (6)根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比较，反应时所消耗强酸的量 （填“无法确定”或“相同”或“不相同”）。 6．某化验员对生铁中铁的含量进行检测，称取17g样品加入到盛有80g稀硫酸的烧杯中，完全反应后，测得烧杯中物质总质量为96.4g。请计算： （1）产生氢气的质量。 （2）样品中铁的质量分数。 7．某化学兴趣小组的同学进行了硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如下图所示： (1)若操作过程中损失水的质量为3.1g，其它物质的质量损失忽略不计，则a的值为______。 (2)求反应后所得滤液中溶质的质量分数为____________(写出详细的解题过程) 8．向盛有13.5 g石灰石的烧杯中，加入50 g一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与盐酸反应）恰好完全反应后烧杯中物质总质量为59.1 g，试计算： （1）碳酸钙中钙元素的质量分数。 （2）所取的石灰石中碳酸钙的质量是多少? 9．某实践小组的同学，在用稀盐酸测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数的过程中遇到了困惑，通过老师点拨，他们厘清了思路，找到了解决问题的方法，小晋将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。 实验室为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取10 g样品（杂质不反应也不溶解）于烧杯中，向其中加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应。请计算此石灰石样品中碳酸钙的质量分数。    (1)分析图像：实验过程中，产生气体的质量为 g。 (2)展示交流：结合黑板上的试题要求，请写出解题过程。 10．某工业废物由硝酸银溶液、硝酸铜溶液和不溶性杂质（不含铜元素）组成，十七中学化学兴趣小组的同学取此工业废物100g，进行如下实验（不考虑实验损耗）。    (1)上述实验中发生反应的化学方程式为 。 (2)根据已知条件列出求解生成银的质量(x)的比例式 。 (3)100g工业废物中所含不溶性杂质的质量是 。 (4)欲用最终所得的固体纯净物配制溶质的质量分数为18.8%的硝酸铜溶液，需要用量筒量取水的体积为 。 (5)100g上述工业废物中所含的铜元素和 g含杂质20%的黄铜矿（主要成分Cu2S）（杂质中不含铜元素)所含铜元素质量相等。 11．实验室为测定某硫酸中溶质的质量分数，小江同学用50g烧杯取硫酸样品100g，向其中加入含杂质的过量的铁粉13.2g，实验结束后，烧杯总质量变为162.8g，（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）求： (1)产