2023年中考化学专题训练----计算题

2023年中考化学专题训练-计算题 1．将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液，,完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克，试计算： ①加入氢氧化钠溶液的质量； ②原混合固体的质量； ③反应后所得滤液中溶质质量分数。 2．某氢氧化钾样品中混有氯化钾，为测定样品中氢氧化钾的质量分数，称取8 g样品，用适量水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g（已知氯化钾溶液呈中性）。试计算： （1）将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 g。 （2）样品中氢氧化钾的质量分数。 3．我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，能将大气中的二氧化碳转化为“液态阳光”燃料甲醇（），反应的化学方程式为。 (1)甲醇中碳元素的质量分数为 。 (2)请计算：若产生甲醇，理论上可消耗二氧化碳的质量。 4．研究发现，香蕉有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素B6.维生素B6(C8H10NO5P)是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛催眠、安神等作用。请计算。 (1)维生素B6中碳元素与氧元素的质量比为 (填最简整数比)； (2)维生素B6中氮元素的质量分数是 (精确到0.1%)。 5．为了测定某钢中铁的质量分数，某同学进行了下列实验：取10.0g粉碎的钢样品放入烧杯中，将122.5g稀硫酸分5次加入该烧杯中，充分反应后(假设杂质不溶于水，也不与酸反应) ，测得剩余固体的质量数据记录如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 24.5 24.5 24.5 24.5 24.5 剩余固体的质量/g 7.9 5.8 3.7 a 0.2 请计算： (1)H2SO4中硫、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)表格中a的值为 。 (3)该钢样品中铁的质量分数为 。 (4)所加稀硫酸的溶质质量分数。 6．夏利同学称取18g黄铜（铜锌合金）样品，放入小烧杯中，慢慢加入一定量的稀盐酸，测得稀盐酸的用量与剩余固体的质量关系如图。 请回答下列问题： （1）黄铜样品中铜的质量为 g，图中m= 。 （2）求所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 7．“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下： 物质质量 第1次 第2次 第3次 所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀盐酸的质量/g 120 160 100 充分反应后，剩余物总质量/g 144.6 184.6 149.6 （1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________________，生成气体的质量为_________________； （2）计算铜锌合金中的铜的质量分数； （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）。 8．根据下图所示的实验过程进行计算：    (1)加入的稀硫酸质量为 g。 (2)计算反应后溶液中的溶质质量分数。（提示：） 9．粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【CO（NH2）2】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O (1)尿素中氮元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 (2)巴中某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是多少吨。（写出计算过程） 10．兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：    (1)恰好完全反应时，生成沉淀为 g。 (2)请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。 (3)请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 11．化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作，最后获得100克氢氧化钠溶液。 (1)10.0g滤渣的成分是 (写化学式)。 (2)12.6g固体中含氢氧化钠固体 g。 (3)最后所得100克氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (写出计算过程)。 12．将40 g氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g溶质质量分数为0. 365%的稀盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的pH变化如左图所示，溶液的