专题4 硫与环境保护 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 专题4　硫与环境保护同步练习 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时90分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　K39　Ca 40　Mn 55　Ba 137。 3.本卷的考试范围:专题4。 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.下列关于硫的说法中正确的是 A.硫是一种淡黄色易溶于水的固体 B.过量的硫在加热条件下与铁反应生成Fe2S3 C.试管内壁上的硫可用二硫化碳清洗 D.硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫 2.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.浓硫酸具有吸水性,在实验室中可用于干燥Cl2 B.Na2CO3溶液呈碱性,在医疗上可用于治疗胃酸过多 C.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆及草帽编织物等 D.明矾具有氧化性,可用于净水 3.下列说法正确的是 A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中,浓度均减小,其原因相同 B.H2O2、活性炭都能使红墨水褪色,其原理相同 C.H2S溶液和氢氧化钠长期暴露在空气中变质,反应原理均为氧化还原反应 D.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2 4.下列说法正确的是 A.常温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 B.FeS2在沸腾炉中与O2反应生成SO3 C.50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应,可产生SO2的物质的量为0.46 mol D.常温下,一定量浓硫酸中加入足量锌粒,产生的气体为SO2和H2的混合气体 5.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在试管中分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠出现 两种物质均受热分解 B 向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生 SO2具有氧化性 C 常温下,将表面打磨过的铝丝置于浓硫酸中,无明显现象 常温下铝与浓硫酸不反应 D 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生 原溶液中一定含S 6.下列关于SO2的说法错误的是 A.将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,说明SO2具有漂白性 B.SO2和Cl2混合通入品红溶液中,不一定能使溶液褪色 C.将SO2气体通入溴水中,溶液颜色褪去,说明SO2具有还原性 D.二氧化硫的大量排放会导致酸雨 7.下列物质久置于空气中,均可与空气中某些成分发生化学反应,为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内)不能达到目的的是 A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)　　　　B.KI溶液(淀粉溶液) C.Ca(OH)2粉末(稀盐酸)　　　　D.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] 8.下列实验现象及解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 通入SO2,酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 B 通入SO2,Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 通入SO2,BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 D 通入SO2,品红溶液褪色 SO2具有漂白性 9.某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2 mR3++nH2O分析,下列说法中不正确的是 A.根据原子守恒,得出x和m一定相等 B.根据得失电子守恒,得出x=4 C.根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m D.根据元素化合价变化,得出O2是氧化剂,R3+是氧化产物 10.用下列两种途径制取H2