黑龙江省齐齐哈尔市讷河市第二中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

高二上学期化学期末试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效 。本卷满分：100 分 考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共54分） 1、 选择题（本题共 18 小题，每小题 3分，共 54分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法中正确的是 A．，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含1mol CH3COOH的醋酸溶液混合后放出57.3kJ的热量 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 C．反应在室温下可自发进行，则该反应的△H>0 D．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定 2．下列验证HClO是弱电解质的实验设计错误的是 A．25℃时，用pH试纸测0.01mol·L-1HClO的pH大于2 B．25℃时，用pH计测NaClO溶液pH，测得pH=9.12 C．25℃时，若测得HClO溶液pH=4，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH<5 D．浓度相同的NaOH溶液分别与等体积，pH相同的次氯酸、盐酸恰好反应，前者消耗的NaOH溶液的体积多 3.盐类水解在生活中有广泛应用，下列事实跟水解原理无关的是 A.热的溶液可以增强清洗油污的效果 B.铵态氮肥不适宜与草木灰混用 C.用制备时加入大量的水并加热 D.保存溶液时加入少量铁粉 4. 下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是 A. ，向新制氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B. ，达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深 C. ，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变深 D. ，向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深 5．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B．滴定终点读数时，俯视碱式滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测液润洗 D．碱式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失 6．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1L 0.1mol/L Na2S溶液含有的S2-离子数为0.1NA B．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C．0.1 mol H2和0.1mol I2置于密闭容器中充分反应后分子总数为0.2NA D．25℃时 pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA 7．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH(甲酸)：K=1.77×10-4，HCN(氢氰酸)：K=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7， Ka2=4.7×10-11，则下列说法不正确的是 A．25℃时，HCOONa水溶液的pH＞7 B．一定条件下，反应 Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN可以发生 C．25℃时，相同浓度的HCOOH和 HCN溶液的pH：HCOOH＞HCN D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液可能有气泡产生 8.密闭容器中进行的可逆反应：在不同温度（和）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数W(B)与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是 A. ，，，正反应为吸热反应 B. ，P1< P2，，正反应为放热反应 C. ，，，正反应为放热反应 D. ，，，正反应为吸热反应 9.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。火药燃烧爆炸时发生的反应为。 已知：①碳的燃烧热 ② ③则为 A. B. C. D. 10．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A．电极b为电池的负极 B．电极a上发生的反应式：2H2S＋4e-=S2＋4H＋ C．电路中每通过4 mol电子，理论上在电极a消耗44.8 L H2S D．每17 g H2S参与反应，有1 mol H＋经质子膜进入正极区 11. 25℃时，下列说法不正确的是 A.1LpH=7的溶液中水电离出的的物质的量为 B.pH相等的盐酸、溶液， C.的醋酸溶液的电离度分别为，则 D. 中和pH和体积均相等的醋酸、盐酸，所需NaOH的物质的量前者多 12. 25℃时，用的NaOH溶液滴定的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是 A.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C.电离常数 D