专题3 水溶液中的离子反应 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试卷 一、单选题 1．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 电离平衡常数(25℃) 下列离子方程式不正确的是 A．少量通入溶液中： B．少量加入溶液中： C．过量加溶液中： D．相同浓度溶液与溶液等体积混合： 2．25℃时，已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB=Na++HB—，②HB—=H++B2—，③HB—+H2OH2B+OH—，且溶液中c(B2—)>c(H2B)，则下列说法正确的是 A．0.01mol/L的NaHB溶液，其pH可能为2 B．NaHB及H2B均为强电解质 C．0.001mol/L的NaHB水溶液加水稀释，pH减小 D．NaHB溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度 3．某温度下，向50mLCuCl悬浊液中缓慢加入NaI固体并搅拌，体系中c(I-)与c(Cu+)的变化曲线如图所示。已知：该温度下，Ksp(CuI)=1.0×10-12。下列说法正确的是 A．Ksp(CuCl)=1.0×10-9 B．图示中的x为10-6 C．向CuI悬浊液中加入淀粉会出现蓝色 D．若c点CuCl未完全溶解，则曲线bc段内，c(Cl-)：c(I-)=106 4．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探讨影响化学平衡的因素 取溶液于试管中，加入几滴甲基橙，再加少量固体 若溶液红色变浅或变成橙色，则说明增加的浓度能使的电离平衡逆向移动 B 检验火柴头中氯元素的存在 摘下几根火柴的火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加溶液、稀硝酸 若未出现白色沉淀说明不含氯元素 C 标定NaOH溶液的浓度 精确称取邻苯二甲酸氢钾0.50g3份，分别放入3个250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，加入2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH标准溶液滴定 若滴定至溶液呈浅红色即达滴定终点，据此可计算出NaOH溶液的准确浓度 D 研究淀粉的水解程度 取0.5g淀粉于试管中，加入适量20%的硫酸溶液后沸水浴加热5min，再滴加过量氢氧化钠溶液，再加入适量碘水 若溶液没有变成蓝色，则淀粉已经水解完全 A．A B．B C．C D．D 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH=1 的HCl溶液中，含有0.1NA个H+ B．常温下，1L0.5 mol/LNH4Cl溶液与2L0.25 mol/LNH4Cl溶液所含数目均为0.5NA C．密闭容器中2molSO2与1molO2反应，生成SO3的分子数为2NA D．对于反应Na2S2O3+ H2SO4=SO2↑+S↓+ H2O+Na2SO4，若有1 molNa2S2O3发生反应，则转移电子数为2NA 6．下列离子方程式正确的是 A．溶液与过量溶液反应： B．惰性电极电解氯化镁溶液： C．向溶液中滴入KSCN溶液： D．将固体加入NaCl溶液： 7．将mgFe2O3和Al2O3的混合物溶于200mLpH=1的稀盐酸中，然后逐滴加入100mLNaOH溶液，使溶液中的Fe3+和Al3+恰好完全沉淀，则NaOH溶液的浓度为 A．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．0.02mol/L 8．根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，结合质子的是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A． B． C． D． 9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水，分别加入相同浓度的NaOH溶液，与pH的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A．①为强酸的滴定曲线 B．酸性：HX＞HY＞HZ C．滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂 D．HZ+YHY+Z的平衡常数为K=1×103 11．由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量NaHCO3粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用pH试纸分别测定0.1mol/L 的Na2CO3溶液和0.01mol/L的NaHCO3溶液的pH值 Na2CO3溶液的pH值约为10，NaHCO3溶液的pH值约为8 结合H+能力：> C 向5mL 0.1mol/L AgNO3溶液滴加1mL 0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加1mL 0.1mol/L KI溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该NaOH溶液的浓度为0.1mol/L A．A B．B C