重庆市育才中学校、西南大学附中、万州中学2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题

高2025届2023-2024学年（上)12月名校联考 化学试题 本试卷为第【卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时问75分钟 注意事项：1答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试站来后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C12N-140-16S-32C1-35.5Cu-641-127 第I卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的. 【.氯碱工业是电解池的重要应用之一，利用其产物可以帮助人类的方方面面.下列物质使用正确的是 A.84消毒液用于消毒杀菌 B.HC1用于清洗试管表面的BaSO,沉淀 C.NaOH用于治疗胃酸过多 D.H用于冶炼金屈Na 2.硫酸工业中利用了反应2S02(g)+02(g)、一2S0(g)△H=-198 kJ-mol-'下列说法正确的是 A.该反应的AS>0 B.SO:催化生成SO,时采用常压，因为高压会使平衡逆向移动 C.加入催化剂可以提高该反应的平衡转化率 D.为提高SO,的平衡转化率，可以适当提高O2的浓度 3.下列有关原子结构相关内容表述正确的是 A.电子排布图心日B↑幻.不游足泡利原侧 3 3p B.s轨道的形状为哑铃形 C.Fc(26号元素)原子的价层电子排布式为3d4s2 D.LED灯的发光是因为核外电子从基态到激发态以光的形式释放能量 4.已知室温时.0.1molL某一元臧BOH在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A.该溶液的pH=10 B.升高温度，BOH的电离程度减小 C.此碱的电离平衡常数约为1×10 D.由BOH电离出的c(OH)约为水电离出的c(OH)的10倍 5.下列关于阿伏伽德罗常数表述正确的是 A.25C时，pH=12的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目等于0.01NA B.常温下，1L0.1 mol-L-NH.C1溶液中含有的NH数等于0.1N 化学试卷第1页共8页 1/8 C,100mL2molL精溶液中所含分子数等于0.2Na D.在密闭容器中加人1molN2和3molH2,充分反应后得到NH分子数等于2NA L6.用如下实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是 D AgNO K,[Fe(CN)] 溶液 溶液 Zn Fe 浓度相同 经过酸化的 的NaCl与 NaI溶液 3%NaCI溶液 量取20.00mL 蒸发NaCO,溶液得 通过实验验证 验证牺性阳极法 溶液 到Na,CO,固体 Ksp(AgCI)>Ksp(Agl) 7.已知反应AsO}+21~+2H·一AsO+h+H0是可逆反应. 设计如图装登(C、C2均为石墨电极)， 分别进行下述操作：【.向B烧杯中逐滴加人浓盐酸 Ⅱ.向B烧杯中逐滴加人40%NaOH溶液 牧有琼脂的他 和KC溶液 C C 盐桥5 KI NaAsO Nn,AsO A 结果发现电流表指针均发生偏转，则下列说法正确的是 A。电流表两次指针偏转方向一致 B.当反应达到平衡时，电流表示数不等于0” C.操作I过程中，盐桥中的K+移向A烧杯溶液 D.操作Ⅱ过程中，C2棒上发生的反应为：AsO.2c+2OH~=AsO}+H0 8.HPO2、HCO,、HC1O的所有电离平衡常数如下表： H:PO2 H2CO HCIO K=5.9×102 Kal=4.3×107K2=5.6×101 K=3.0x108 下列离子方程式正确的是 A,NaHCO5的水解：HCO+HO=CO}+HO B.少量Ch通人到过量的Na2CO溶液中：Cl2+2CO3+H20=2HCO5+CI+C10 C.少量CO:通入到过量的NaCIO溶液中：2CIO-+CO2+H,0=CO子+2HC1O 化学试卷第2页共8页 2/8 D.HbPO:与足量NaOH溶液反应：HPO2+3OH=PO+3HO 9.某低成本二次电池的工作原理如图所示（已知放电时Pb为负极）.，下列说法正确的是 电源或负藏 多 电 -Fe/Fe2 极 极 EH,S0,(aq)经iS0a① 质子交换膜 A.放电过程中，负极Pb质量减小 B.放电过程，总反应为Pb+SO}+2Fe3+=PbSO4+2Fe24 C.宠电过程中，H通过质子交换膜移向左侧 D.充电过程中，F℃在多孔碳电极上发生还原反应 10.合成尿索[CONH)]是利用CO的途径之一，工业上以CO2和NH为原料在一定温度和压强下合成尿 茶的反应历程分如下两步进行（假设每步均为基元反应）： 反应a:CO2()+2NH()=NH2COONH4() 反应b:NH2 COONH4()=CONH)2()+H2O) 能量k」·mo) C0,⑨+2NH,) C0NH,,0+H,0) N