精品解析：江苏省扬州市邗江区2023-2024学年高二上学期期中调研化学试卷

江苏省扬州市邗江区2023-2024学年高二上学期期中调研 化学试题 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Pb-207 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 工业上，合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0的微观历程如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法不正确的是 A. ②→③变化中断开了旧的化学键，是吸热过程 B. ③→④变化中形成了新化学键，是放热过程 C. 合成氨工业上，采用高压可以提高反应的速率和NH3的平衡产率 D. 使用合适的催化剂，能改变反应的ΔH，提高合成氨反应的速率 2. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于平衡体系2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 B. SO2催化氧化常采取常压条件下反应 C. 氯水宜保存在低温、避光条件下 D. 罐装牛奶夏天易变质 3. 一定温度下，反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 说法正确的是 A. 反应中，(E表示键能，CO中为键) B. 向容器中充入1mol和1mol，充分反应放出206.3kJ热量 C. 平衡后保持其他条件不变，再加入少量，重新达平衡后的数值增大 D. 在固定体积容器中达平衡后，再加入少量H2O(g)，重新达平衡后CH4的平衡转化率增大 4. 下列化学变化过程表述正确的是 A. 水煤气法制氢： B. 电解水制氢的阳极反应： C. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式： D. 惰性电极电解氯化镁溶液： 5. 根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项 实验 结论 A 在恒温恒压的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气 反应速率减慢 B 分别取50mL0.5mol/L硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和热 C 相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入等体积的盐酸中 反应速率：粉状大理石>块状大理石 D 相同温度下，向盛有足量等浓度稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体 产生氢气的速率和体积：甲>乙 A. A B. B C. C D. D 6. 下列表述正确的是 A B C D 将球浸泡在冷水和热水中 A. A装置中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 B. B装置用于测定中和热 C. C装置用于测定的生成速率 D. D装置用于比较温度对反应速率的影响 7. 用纯净的CaCO3与200mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是 A. G点收集气体最多，FG段表示的平均反应速率最快 B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1 C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D. OE→EF段反应速率增大的主要原因是反应放热，溶液温度升高。 8. 将CO2转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。CO2催化加氢合成CH3OH总反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.4kJ/mol。我国学者提出该反应的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)所示。下列说法正确的是 A. CO2催化加氢合成CH3OH总反应的ΔS<0，反应高温自发 B. 提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 C. 反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成 D. 反应①②过程中，碳元素化合价不断降低 9. 铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。以含草酸(一种二元弱酸，有强还原性)污水为例，下列说法正确的是