3.2 溶液的酸碱性 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2 溶液的酸碱性 同步练习 一、单选题 1．用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（　　） A．由红色变橙色 B．由黄色变红色 C．由黄色变橙色 D．由橙色变黄色 2．下列叙述正确的是（　　） A． 的醋酸溶液与 的氢氧化钠溶液等体积混合后 B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 (s),溶液颜色无变化 C． 纯水的 ，说明加热可导致水呈酸性 D． 的盐酸与等体积水混合后 3．能说明醋酸是弱酸的是（　　） A．醋酸能与NaOH反应 B．醋酸能使石蕊变红 C．醋酸钠溶液pH＞7 D．醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳 4．下列图示实验操作错误的是（　　） A．图1装置可配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 B．图2装置中打开分液漏斗的瓶塞和活塞，液面高度不变，说明装置气密性良好 C．图3装置用已知浓度的KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液 D．图4装置用蒸发皿加热MgCl2溶液得到MgCl2固体 5．常温下，分别向10 mL 0.1 mol∙L−1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol∙L−1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．HA的酸性强于HB的酸性 B．V(酸)=10mL时，两份溶液中c(B−)=c(A−) C．a 点时，c(A−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+) D．b、c点时，c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−) 6．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（　　） A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 7．在相同温度时，浓度均为0.1mol/L的HCl和两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka为的电离平衡常数)（　　） A．两溶液的 B．两溶液的导电能力： C．取1mL上述溶液加水稀释后，Ka增大 D．分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积： 8．常温下，用 0.1mol·L-1KOH 溶液滴定 10mL 0.1mol·L-1HA 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a 点 pH 约为 3，由此可以判断 HA 是弱酸 B．b→c 过程中，c(A-)不断增大 C．c 点 V(KOH)＜10mL D．d 点混合液中离子浓度大小关系为：c(K+)＞ c(OH-)＞ c(A-)＞c(H+) 9．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（　　） A．c（M+）＞c（ OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+） B．c（M+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（ OH﹣） C．c（M+）＞c（A﹣）＞c（ OH﹣）＞c（H+） D．c（M+）＞c（H+）=c（ OH﹣）+c（A﹣） 10．25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10﹣10，下列说法正确的是（　　） A．该溶液的pH不可能是7 B．该溶液不可能存在 C．该溶液的pH一定是10 D．该溶液的pH一定是4 11．下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是（　　） A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．食盐水 12．缓冲溶液是由浓度较大的弱酸及相应的盐溶液组成，其溶液能够保持稳定的pH，溶液pH的计算公式为。现有25℃，浓度均为的和缓冲溶液[已知25℃时，]。下列说法错误的是（　　） A．该缓冲溶液的 B．将该缓冲溶液稀释一倍，溶液中减小为原来的 C．向该缓冲溶液中加入少量盐酸，溶液几乎不变 D．该缓冲溶液中： 13．常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是（　　） A．HB的电离常数(KA)数量级为10-3 B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA C．a、b两点溶液中，水的电离程度b<a D．当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=7 14．在某温度时，水的离子积为1×10﹣12 mol2•L﹣2，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10﹣7 mol•L﹣1，则该溶液（　　）①呈碱性　②呈酸性　③[H+]=100[OH﹣]④[OH﹣]=100[H+]⑤呈中性． A．①④ B．② C．②③ D．⑤ 15．在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是（　　） A．用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液 B．滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液 C．滴定前平视读数，终点时仰视读数 D