2023年中考化学专题练习----与化学方程式有关的计算

2023年中考化学专题练习-与化学方程式有关的计算 一、计算题 1．请结合下图实验回答有关问题： (1)上图中操作a的名称是 ，该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)上图中x的值为 。 (3)检验上述实验中产生气体的方法是 ，反应中共产生该气体的质量为 g。 (4)计算参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出计算过程）。 2．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。请计算： （1）反应生成二氧化碳的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数） 3．焚烧秸秆会产生大量的烟雾和有毒有害物质，为了改善简阳的环境，提倡使用天然气、电、液化石油气等代替燃烧柴草。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。请根据下图回答：   （1）根据下图可以判断出丁烷的化学式为_______。 （2）已知丁烷完全燃烧后生成水和二氧化碳。若有5.8 g丁烷完全燃烧，可以得到多少克的二氧化碳气体？（写出计算过程）_________ 4．某化学兴趣小组对采集的石灰石样品（主要成分为碳酸钙）纯度进行测定。取10 g样品，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，剩余物质质量为107.8 g。请计算： （1）反应生成二氧化碳的质量_____。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。 5．如图是某药厂生产的一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)的说明书的部分内容。阅读后回答下列问题。现取4片药片碾碎后，加到烧杯中，再往烧杯中加入60g稀盐酸，完全反应后，烧杯中物质的总质量为65.6g， (药品的其它成分不溶于水，也不参加反应)，求： （1）生成二氧化碳的质量是 。 （2）此药片中碳酸氢钠的质量分数(请写出计算过程)。 6．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl．请回答下列问题。 (1)A点时，溶液中的溶质是______。 (2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？(写出计算过程) (3)取100g该工业盐酸稀释成溶质质量分数为10%的稀盐酸，需加水______g。 7．某项目学习小组在实验时发现，若向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡。若向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。 该小组同学设计如图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。    回答下列问题： (1)因反应物的量不同导致生成物不同，请写出初中化学中一个类似的例子 。 (2)向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量 (填“相等”或“不相等”)，该反应所属的基本反应类型是 。 (3)上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳(写出计算过程)？ (4)实验过程中若没有观察到澄清石灰水变浑浊，可能原因是 。 8．乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O═Ca(OH) 2+C2H2↑。80kg电石与水完全反应可制得26kg乙炔。请计算： (1)80kg电石中CaC2的质量。 (2)电石中CaC2的质量分数为多少？ 9． 某化学课外小组欲测定一瓶碳酸钠固体中碳酸钠的质量分数(含有少量氯化钠杂质)．先取出 20 克碳酸钠固体样品，放在锥形瓶中，再加入足量的 100g 稀盐酸，反应结束后锥形瓶中溶液总质量为 115.6 克(假设产生的气体全部逸出)。 （1）产生气体的质量为 ； （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程) 10．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。 某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g稀盐酸分五次加入盛有12g贝壳的烧 杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加