云南师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期教学测评月考卷（二）化学试题

2022级高二年级教学测评月考卷（二) 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第7 页，第Ⅱ卷第7页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100 分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140-161一127 第I卷（选择题，共48分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的) 1.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 B.使用催化剂可降低反应的△H和反应的活化能，从而提高化学反应速率 C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大 D.对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分 子的百分数，从而使反应速率增大 2.在2A(g)+B(s)=3C(g)+3D(g)反应中，表示该反应速率最慢的是 A.v(A)=0.5mol·L1.s B.v(B)=0.3mol·L1·s1 C.v(C)=0.6mol·L1·s1 D.v(D)=1.2mol·L-l·sl 3.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.在0.1 mol NaHS04固体中阳离子与阴离子总数为0.2W B.常温下，pH=13的KOH溶液中OH的数目为0.1N C.1L0.1mol·L的氨水中有0.1N。个氮原子 D.足量金属Zm与100mL18.4mol·L浓硫酸充分反应生成S02的分子数小于0.92Na 化学·第1页（共10页） 扫描全能王创建 4.实验是科学探究的重要手段，下列实验操作正确且能达到预期目的的是 选项 A B C D 5滴 5滴 0.1mol/L 0.1mol/L KMnO, 的FeCl, 的AICL 温度 金屈 实验 溶液 溶液 标准溶液 搅拌器 杯盖 操作 27 内筒 H2C,0, 5mL3%H,0,溶液 溶液 层 外壳 研究Fe+、A+对 实验 中和滴定终点 测定H2C204 测量中和反应的反 H202分解速率的 目的 读数 溶液的浓度 应热 影响 5.在0.1mol·L的CHC00H溶液中，要抑制醋酸电离，且c(CH,C00)增大，应采取 的措施是 A.加水 B.升温 C.加适量CH,COONa固体 D.通适量HC1气体 6.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再 生。下列属于最有希望的新能源的是 ①天然气②煤③潮汐能④地热能 ⑤太阳能⑥风能 ⑦海洋能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦ C.③④⑤6 D.除①②外 7.下列由实验现象所得结论错误的是 A.向NaHSO,溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HS0具有氧化性 B.向酸性KMnO:溶液中加入FeO,粉末，紫色褪去，证明Fe,O,中含Fe(Ⅱ) C.向5mL0.2mo/L的FeCl,溶液中加人几滴同浓度的KI溶液，再加人几滴KSCN溶 液，溶液显血红色，则FCL3与KI的反应是可逆反应 D.向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2 在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 8.下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A.制造蜂窝煤时加入生石灰 B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C.常用冰箱保存食物 D.氨的合成加人铁粉 化学·第2页（共10页） 扫描全能王创建 9.图1是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确的是 食盐的 通人足量气休A A和食盐的 通人足量气休郑 饱和溶液 饱和溶液 图1 A.气体A是NH,气体B是CO2 B.图中品休和纯碱的溶液可用作食用碱或工业用碱 C.第Ⅲ步操作中析出晶体，是因为该品体在氯化铵溶液中溶解度较大 D.第V步操作的过程主要为加热分解 10.下列物质的鉴别方法不正确的是 A.用KSCN溶液鉴别FcCl2和FeCl,溶液 B.利用丁达尔效应鉴别Fc(OH)3胶体与FeCl,溶液 C.用AgNO,溶液鉴别NaCl和Na2CO, D.用氯化钙溶液鉴别Na,CO3和NaHCO,溶液 11.在一容积固定的密闭容器中，发生反应2X(g)+3Y(g)xZ(g)+W(g)△H<0。已 知反应开始加入的物质只有X、Y,起始浓度X为6mol·L、Y为4mol·L,前2minZ 的平均反应速率为0.5mol·L·min,2min末测得W的浓度为0.5mol·L。下列说 法