2.3制取氧气 课件 -2023-2024学年八年级化学人教版（五四制）全一册

2.3制取氧气 氧气是我们日常生活中不可缺少的物质,它具有广泛的用途,如急救病人、气焊、炼钢、登山、潜水等都需要较为纯净的氧气,如何制取氧气? 1、加热高锰酸钾(KMnO4) 2、分解过氧化氢(H2O2) 3、加热氯酸钾(KClO3) 一、实验室制取氧气的方法: 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 (暗紫色固体) 加热 KMnO4 ^ K2MnO4 + MnO2 + O2 文字表达式 符号表达式 一、高锰酸钾制取氧气的原理 实验探究一 (1)在试管中加入 5 ml 5%的过氧化氢溶液, 把带火星的木条伸入试管,木条能否复燃? (2)在另一支试管中加入5 ml 5%的过氧化氢溶液,并加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管, 现象是 。 (3)在上支试管不再产生气泡时,再加入过氧化氢溶液,现象是 。 发生装置 收集装置 二.实验装置的选择 (依据反应物的状态和反应条件) (考虑气体的密度和溶解性;气体与水或者空气中的成分发生反应) 步骤一:在常温下,把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管,观察木条是否复燃? 现 象:木条不能复燃, 结 论:说明常温下过氧化氢分解得慢,放出氧气少。 探究:分解过氧化氢的反应中二氧化锰的作用 实验编号 现象 原因 1 2 3 实 验 分 析 木条不复燃 无氧气产生 迅速产生气泡 木条复燃 产生了氧气 又产生气泡木条复燃 二氧化锰加快了反应速率 二氧化锰仍然加快了反应速率 又产生了氧气 向上排空气法 排水法 气体收集装置 向下排空气法 气体不易溶于水且不与水反应 气体密度比空气密度大 气体密度比空气密度小 收集到较纯净的气体 便于观察气体是否已经收集满 收集的气体较干燥 操作较为方便 收集的气体较潮湿 收集到的气体可能不纯净 较难判断气体是否已经收集满 收集方法 适用范围 优 点 缺 点 步骤二:向上述试管中,加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象:木条复燃了 结 论:说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰(MnO2)时能迅速反应而产生较多氧气。 探究:分解过氧化氢的反应中二氧化锰的作用 二氧化锰好象“永远用不完”,始终能改变过氧化氢的反应速率。 催化剂(触媒) 实验结束后,称一下二氧化锰的质量,会发现其质量不变。 三.高锰酸钾制取氧气的实验步骤 ①检查装置的气密性 ②将高锰酸钾装入干燥的试管中,并在试管口处放一团棉花 ③将试管固定在铁架台上 ④点燃酒精灯, 均匀加热后,固定在药品底部加热。 ⑤用排水法收集氧气 ⑥收集氧气结束后,将导管撤离水槽 ⑦熄灭酒精灯 查,装,定,点,收,离,熄 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质(催化剂又叫触媒)。 一个改变:改变化学反应速率(不会改变生成物的量) 二个不变:自身的质量不变、化学性质不变。 催化剂的概念 ①催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用 ②催化剂的特点:“一个改变、两个不变” ③催化剂有选择性,即催化剂不对所有反应都起催化作用。 判断正误: 1、催化剂只能加快化学反应的速率。( ) 2、在过氧化氢制氧气的反应中,如果不加入二氧化锰,产生氧气的量就少。( ) 3、一个反应只有一种催化剂。( ) 4、二氧化锰是催化剂。( ) 5、不同的反应,催化剂一定不同。( ) 1.催化剂在化学反应中所起的作用是( ) (A)加快化学反应速率 (B)使生成物质量增加 (C)改变化学反应速率 (D)减慢化学反应速率 C 2.下列关于催化剂的说法正确是( ) (A)二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解产生氧气 (B)二氧化锰在所有的反应中都是催化剂 (C)二氧化锰在催化过程中性质不变 (D)二氧化锰可以使过氧化氢放出更多的氧气 A $$