2.3制取氧气课件---2023--2024学年八年级化学人教版（五四学制）全一册

2.3制取氧气 加热高锰酸钾（KMnO4） 分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰(MnO2)] 加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰(MnO2)的混合物 实验室制取氧气的方法： 3 氧气的物理性质 ◆ 颜色状态： ◆ 密度： ◆ 溶解性： ◆ 三态转化：101kPa下 无色无气味的气体 比空气密度略大 不易溶于水 无色气体 淡蓝色液体 淡蓝色固体 -183℃ -218℃ 氧气的化学性质 氧气可使带火星的木条复燃说明氧气能支持燃烧. 注意：氧气是不可以燃烧的喔 （1）实验2-2 一般指物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。 1.反应原理 2.气体发生装置 3.收集方法 5.实验操作步骤： 4实验常用装置 制取氧气要从以下几个方面着手: 探究：用高锰酸钾制氧气 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 加热 文字表达式 符号表达式 为什么呢？ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 1. 反应原理 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 △ 化合反应： 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 （基本反应类型之一） 反应通式： A + B = AB （多变一） （1）组装好装置 （2）检查装置气密性 实验步骤： （3）装药品，固定装置 （4）加热 （5）收集气体 （6）撤装置（先把导管移出水面， 后熄灭酒精灯）。 导管 水槽 水 集气瓶 气体收集装置（排水法） eeeeeee 排水法收集 一. 适用范围 不易溶解于水的气体 二. 优点 1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满 三. 缺点 收集不如排空气法方便 1、药品平铺在试管底部 3、导气管伸出橡皮塞少许 2、铁夹夹在离试管口1/3处 原因：利于气体的排出 （使药品受热均匀） 注意事项 4、试管口略向下倾斜 5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热, 6、等有连续的气泡产生时再收集 原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管 原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯 7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯 8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用玻璃片盖上 原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂 原因：氧气密度比空气略大 导管 集气瓶 玻片 向上排空气法 向上排空气法 一. 适用范围 密度比空气大的气体 二. 优点 操作较为方便 三. 缺点 2. 较难判断气体是否已经收集满 1. 收集到的气体可能不纯 $$