安徽省安庆市第一中学2023-2024学年高二上学期第二次阶段性学业质量检测化学试题

安庆一中2023-2024学年度高二第一学期第二次阶段性学业 质量检测化学试题 总分:100分时间:75分钟 可能用到的相对原子质量:H:10:16S:32Fe:56 一、单选题(本大题共15小题,每小题3分,共42分) 1,以下说法中正确的是 A.冰在室温下自动格化成水,是熵增的过程 B.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 C.放热过程( H<0)或熵增加( S>0)的过程一定是自发的 D.自发进行的反应一定能迅速进行 2.H2与N2在催化剂表面生成NH的反应历程变化如图,下列说法错误的是 900 o H N 催化剂 A,催化剂的表面有非极性键的断裂与电子的转移 B.形成N-H键释放能量 C.该催化剂可提高NH的平衡产率 D.催化剂增大了该反应的话化分子百分数 3,要使工业废水中的重金属P%*沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已 知Pb2*与这些离子形成的化合物的溶解度如下: 化合物 PbSO PbCO: PbS 溶解度g 1.03 104 1.81 107 1.84 106 由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为 A.疏化物 B.疏酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均不可 4.向盛有5mL0.005mol/LFeClx溶液的试管中加入5mL0.015mo/LKSCN溶液,观察现 象。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中,向试管b中加入少量铁粉,向试管c 中滴加vmLxmoI/LKSCN溶液,观察试管b、c中溶液颜色的变化,并均与试管a对比。 下列说法正确的是 A.若在a试管中加入少量氢氧化钠后,产生红褐色沉淀,说明SCN比OH结合F+ 能力强 B.b试管中的现象说明:当其他条件不变时,增大生成物浓度平衡向逆反应方向移 动 C.为了证明其他条件不变时,增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动,则x应该 尽可能的大,而V应该尽可能的小 试卷第:河共页 D.若向试管a中加入4滴1moL的KC溶液,溶液颜色会变深 5.向,C0,溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如下图所示,下列说法正确的是 能位 (kJ-moll coon国. C0 *-O0 H HCO 号 AH HCOMQ) 反风过型 A.反应HC0(aq)+H(aq)=C0,(g)+H,0()为放热反应 B.C0,2(aq+2H(aq-C0,gH,00 H=( H,+aH2+ H,) C. H,>AH2,AH2<AH) D.H2C0,(aq)=C0,(g)+H20(I),若使用催化剂,则 H,变小 6.NO与C0是燃油汽车尾气中的两种有害气体,常温常压下它们之间的反应: C0(g升N0(g)-C02(g+与N(g) -374.3moK=2.5x10,反应速率较小。有 关该反应的说法正确的是 A.K很大,NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B.增大压强,平衡将向右移动,K>2.5x10 C.升高温度,既增大反应速串又增大K D.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 7.下列事实不能说明HA是弱电解质的是 A.0.1 mol/LHA加水体积稀释成原来的20倍,PH增加1 B.常温下,0.01moV/L的HA与PH=I2的氨水混合后pH>7 C.等浓度HA溶液和盐酸分别与锌粉反应,前者的速率慢 D.相同体积和pH值的HA溶液和盐酸与足量锌粉反应,前者产生的H2多 8.煤燃烧排放的烟气含有SO,和N0,对烟气进行脱疏、脱硝,对环境保护有着重要意 义.在脱硫实验中发生反应:2C0(g)+S0,(g)=2C0,(g+S) H<0,在体积为2L 的恒容密闭容器中,通入2.2mo1C0和1m0lS0,在不同条件下进行反应时体系的总压 强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 180 175 160 6 120 4045 60 /min A.若采用NaClo处理烟气,可以脱硫,不能脱硝 B.b的化学平衡常数大于a C.b对应40min达到平衡,则在0-40min内用C0表示的平均反应速率为 0.02mol-L-.min D.a达到平衡时,S02的转化率小于C0的转化率 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选 实验操作 现象 结论 项 常温下测量O.1molLNaHB溶液 溶液中一定存在: A pH<7 pH c(H2B)+c(HB)+c(B2-)-0.1moWL 先生成白 向2mL0.1 mol/L Na2S溶液中滴2 色沉淀,后 B 滴0.1 mol/L ZnS04溶液;再滴2 生成黑色 溶度积CKsp:ZnS>CuS 滴0.I moVL CuS04 沉淀 将pH=a的NaR溶液加热 pH下降 HR是弱酸 粉末溶解, D 向醋酸溶液中加少量碳酸钠粉末 酸性强弱:CH;COOH>HCO, 且有气泡 10.分析化学中“滴定分数”的定义:所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下 以0.