第七单元 燃料及其利用-【过知识】2023-2024学年九年级化学上册单元复习过过过（人教版）

第七单元 燃料及其利用 【知识点一】燃烧的条件及探究 1.燃烧 （1）概念 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。 （2）概念解读 ①这里的燃烧是狭义的观念。 广义的燃烧是指所有伴有发光、放热现象的剧烈的化学反应。不一定需要氧气参加，如氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体。 ②发光、放热的现象不一定是燃烧，如灯泡通电就会发光、放热，但是这是物理变化，不是燃烧。 2.物质的着火点 一般指可燃物达到燃烧所需的最低温度，称之为着火点。着火点是物质的固有属性，一般不随外界条件的改变而改变。 常见的白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。 3.燃烧的条件 物质燃烧的条件：可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。 4.燃烧条件的实验探究 （1）如图所示。在500 mL烧杯中加入400 mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上放一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷。观察现象。 用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气或空气，观察现象。 （2）实验现象及分析 Ⅰ.薄铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，而水中的白磷和薄铜片上的红磷都没有燃烧。 Ⅱ.水中的白磷燃烧。 实验分析： ①Ⅰ中，薄铜片上的白磷和红磷都和氧气或空气接触，但白磷的着火点低，热水使其达到了着火点，所以能燃烧；薄铜片上的红磷没有达到着火点，所以不燃烧。水中的白磷没有和氧气或空气接触，所以不燃烧。 ②Ⅱ中，通入氧气，水中的白磷在热水中达到了着火点，且和氧气接触，所以能燃烧。 （3）实验结论 物质燃烧需要满足三个条件：是可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气或空气接触，缺一不可。 铜片的作用：导热； 热水的作用： ①使水中白磷与空气隔绝， ②为薄铜片上的白磷和红磷提供热量 【知识点二】灭火的原理及探究 1.灭火的原理及方法 （1）灭火原理：破坏燃烧的三大条件之一，即可达到灭火的目的。 （2）灭火的三类方法 ①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。 ②隔绝氧气或空气。 ③降低可燃物的温度到其着火点以下。 2.灭火原理的实验探究 （1）如图所示。点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯；将另两支蜡烛分 别放在两只烧杯中；然后向一只烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。观察蜡烛的燃烧情况。 （2）实验现象及分析 Ⅰ.蜡烛逐渐熄灭。 Ⅱ.蜡烛继续燃烧。 Ⅲ.加入试剂后，蜡烛熄灭。 实验分析： Ⅰ.蜡烛熄灭是因为烧杯中的氧气耗尽。 Ⅱ.蜡烛继续燃烧是因为蜡烛和氧气接触。 Ⅲ.加入试剂后，反应生成了不支持燃烧的二氧化碳气体，隔绝和氧气或空气的接触，所以蜡烛熄灭。 3.常见的灭火方法 （1）油锅着火：盖上锅盖——隔绝氧气或空气。 （2）燃着的酒精灯用灯冒盖灭——隔绝氧气或空气。 （3）酒精洒在桌子上着火，用湿抹布盖灭——隔绝氧气或空气；降温到其着火点以下。 （4）森林火灾，灭火时设置隔离带——隔离可燃物。 （5）建筑物着火，用高压水枪喷水灭火——降温到其着火点以下。 4.灭火器及适用范围 灭火器类型 适用范围 干粉灭火器 用来扑灭一般失火以及油、气等燃烧引起的火灾 二氧化碳灭火器 用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物品的失火 水基型灭火器 用来扑灭非水溶性可燃性液体以及固体材料引起的失火，如汽油、柴油等以及木柴引起的失火 5.火灾自救 遭遇火灾要保持冷静，火势不大，可选择合适的方法或灭火器灭火；当火势较大或有蔓延趋势，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或墙壁逃离火灾现场，并寻找机会立即拨打119火警电话。 【知识点三】易燃、易爆及安全常识 1.爆炸 （1）爆炸 可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起起爆炸。 例如，燃放鞭炮就是使火药在极小的空间内燃烧而引起爆炸；家庭用的天然气、煤气或液化石油气等如果泄露，可燃性气体聚集在通风不良的厨房等有限空间内，遇到明火或电火花就会急剧地燃烧，很可能引起爆炸。 （2）爆炸极限 可燃性气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围，叫做爆炸极限。 2.粉尘爆炸实验 （1）如图所示，剪去空金属灌和小塑料瓶的上部，在金属灌和小塑料瓶的底侧各打一个比胶皮管外径略小的孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料瓶盖盖住灌。从胶皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满灌，观察现象。 （2）实验现象及分析 实验现象：发生爆炸，塑料盖被炸飞。 分析：面粉与空气充分接触，遇到明火急剧燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积在有限的空间内迅速膨胀，引起爆炸。 3.常见的易燃物 常见的易燃物有固体：硫、磷、面粉、棉絮、木炭等；液体有：酒精、石油产品（汽油、柴油、煤油）；气