3.2原子的结构 课件-2023-2024学年八年级化学人教版（五四制）全一册

3.2原子的结构 【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。 什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。 原子的结构与其化学性质的关系 1.分层排布（高速运动） 思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 电子层 离核远近 能量高低 二 三 四 五 六 七 低 高 近 远 一些常见的元素名称、符号 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 4 【思考】分析上列原子核外电子排布有什么特点？ Na钠 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 5 8 +15 2 6 8 +16 2 7 8 +17 2 8 8 +18 2 3 8 +13 2 4 8 +14 Si硅 P磷 S硫 Cl氯 Ar氩 2 1 +3 2 2 +4 2 3 +5 2 4 +6 2 5 +7 2 6 +8 2 7 +9 2 8 +10 Li锂 Be铍 B硼 C碳 N氮 O氧 Ne氖 F氟 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个 稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个 Mg镁 Al铝 易失去最外层电子 易得到电子 稳定结构 【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。 （1）定义：带电荷的原子叫做离子。 （3）分类 阳离子：带正电荷的原子。 阴离子：带负电荷的原子。 （2）离子的形成： 阴离子(-) 阳离子(+) 得电子 失电子 原子 （4）离子的表示方法： 8 2 +11 8 +17 8 2 Cl- 离子结构示意图 离子符号 Na+ 2.离子的形成 1.某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核 电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素 为 元素。 13 3 8 3 Al 2.下列关于原子的叙述中，正确的是（　 ） A、原子是不能再分的粒子 B、一切物质都是由原子直接构成的 C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数 D 二、离子的形成 1、离子 带电的原子 2、离子分类 阴离子 阳离子 3、离子的表示——离子符号 （电子数＞质子数） （电子数＜质子数） X n± 元素符号 离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写 ） 离子带正或负电 原子与离子的区别与联系 （1）概念上： （2）电性上： （3）结构上： 区别 联系： 原子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子 原子不带电而离子带电 大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构 阴离子 带电荷的原子团也叫根 CO 3 2 _ SO 4 2 _ _ NO 3 _ OH NH 4 + 阳离子 阴离子 碳酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 铵根离子 Na钠 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 5 8 +15 2 6 8 +16 2 7 8 +17 2 8 8 +18 2 3 8 +13 2 4 8 +14 Si硅 P磷 S硫 Cl氯 Ar氩 2 1 +3 2 2 +4 2 3 +5 2 4 +6 2 5 +7 2 6 +8 2 7 +9 2 8 +10 Li锂 Be铍 B硼 C碳 N氮 O氧 Ne氖 F氟 Mg镁 Al铝 Na+ 钠离子 Mg2+ 镁离子 Al3+ 铝离子 Cl_ 氯离子 O2_ 氧离子 S2_ 硫离子 原子种类 原子质量 氢 1.67×10-27 kg 氧 2.657×10-26 kg 碳 1.993×10-26 kg 铁 9.288×10-26 kg 相对原子质量 几种原子的质量 你获得的信息是什么？ 1.不同原子的质量不同； 2.原子的质量很小； 3.如此小的数据书写、使用均不方便； ………… 1.原子的实际质量 （1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子 的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原 子质量（符号Ar) （2）计算公式：某原子的相对原子质量 2.相对原子质量 碳原子质量